2020-2021學(xué)年重慶一中高一（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括14個小題，每題3分，共42分。每小題只有一一個選項(xiàng)符合題意）
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1．2020年12月17日凌晨，嫦娥五號攜帶月壤等樣本成功返回地球，完成中國探月工程的收官之戰(zhàn)。下列說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．下表中陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A 液氨汽化時吸熱 NH3可用作制冷劑 B 土壤膠體一般帶正電荷 土壤具有保肥能力 C 硫單質(zhì)在純氧中燃燒有大量SO3生成 部分二氧化硫被氧化為SO3 D Fe的金屬性比Sn的金屬性強(qiáng) 鍍錫鐵的鍍層破壞后能繼續(xù)保護(hù)鐵 組卷：10引用：1難度：0.7 -
3．類比推斷是重要的學(xué)科思想，下列根據(jù)已知進(jìn)行的推理正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：1難度：0.6 -
4．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.5 -
5．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論 A． 向飽和食鹽水中依次通入NH3，CO2，有晶體析出 該條件下，Na2CO3的溶解度比其他鹽的小 B． 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2表現(xiàn)了氧化性 C． 往氯化亞鐵和KSCN的混合溶液中滴加適量的過氧化氫溶液，溶液變紅 過氧化氫表現(xiàn)了還原性 D． 將鋅銅合金與鋅分別加入等濃度硫酸溶液中，鋅銅合金生成氫氣速率更快 銅作反應(yīng)的催化劑 組卷：13引用：1難度：0.5 -
6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：60引用：2難度：0.6
二、非選擇題（本大題共5個小題，共58分）
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18．煤化工領(lǐng)域主要涉及碳--化學(xué)，即研究以含有一個碳原子的物質(zhì)（CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成化工產(chǎn)品或液體燃料。回答下列問題：
（1）已知：
①CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
②C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=-73 kJ?mol-1
③2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H=-17l kJ?mol-1
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：。
（2）采用甲醇（CH3OH）新型燃料電池可以對粗鉛進(jìn)行提純，粗鉛中含有的主要雜質(zhì)為Cu、Ag、Fe、Zn,雜質(zhì)總質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4%，電解質(zhì)溶液為PbSiF6、H2SiF6 組成的混合水溶液，裝置示意圖如圖所示。
①甲醇燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。
②下列說法正確的是（填字母序號）。
a.陰極為粗鉛，純鉛在陽極析出
b.電解產(chǎn)生的陽極泥的主要成分為Cu和Ag
c.工作一段時間后，需要補(bǔ)充Pb2+以保持溶液中c（Pb2+）的穩(wěn)定
③若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有336 mL氧氣參加反應(yīng)，則理論上最多析出鉛的質(zhì)量為。
④H2SiF6是一種強(qiáng)酸，鉛的電解精煉需要調(diào)控好電解液中的c（H2SiF6）。其他條件相同時，測得槽電壓隨起始時溶液中c（H2SiF6）的變化趨勢如圖。已知槽電壓越小對應(yīng)鉛產(chǎn)率越高。由圖可推知，隨c（H2SiF6）增大，鉛產(chǎn)率先增大后減小，其中鉛產(chǎn)率減小的原因可能是。
（3）以甲烷-氧氣的堿性燃料電池，利用下圖裝置制備高錳酸鉀。
①電源正極為（填“a”或““b”），使用陽離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因。
②陽極的電極反應(yīng)式為。
③已知電流效率η=×100%，若燃料電池中消耗0.01mol O2，電解時產(chǎn)生0.025molKMnO4，則η=生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。組卷：27引用：1難度：0.5 -
19．KIO3是重要的微量元素碘添加劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下列步驟制取KIO3，并進(jìn)行產(chǎn)品的純度測定。制取KIO3的實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示和有關(guān)資料如表。
HIO3 白色固體，能溶于水，難溶于CCl4，一元弱酸 KIO3 ①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇
②堿性條件下易發(fā)生反應(yīng)：ClO-+IO3-═IO4-+Cl-
回答下列問題：
（1）KIO3的化學(xué)名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)流程中“轉(zhuǎn)化”步驟是為了制得HIO3，該過程在圖2所示的裝置中進(jìn)行。
①當(dāng)觀察到三頸瓶中現(xiàn)象時，停止通入氯氣。
②“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）“分離”時用到的玻璃儀器有燒杯、。
（4）“中和”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，“中和”之前，須將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是，避免降低KIO3的產(chǎn)率。
（5）“結(jié)晶”時，為促使KIO3晶體析出，應(yīng)往“中和”所得的KIO3溶液中加入適量的（填溶劑名稱）。
（6）KIO3產(chǎn)品純度的測定：稱取2.140 g KIO3產(chǎn)品，加水至樣品溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL的中加蒸餾水至刻度線，搖勻取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入足量酸性KI溶液發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，用0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），測得每次平均消耗Na2S2O3溶液25.00mL；則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。組卷：33引用：1難度：0.5