氯化鈉是重要的工業(yè)原料，可用于制備純堿和燒堿，其簡要流程如圖：

回答下列問題：
（1）若粗鹽中含有少量Mg²⁺、Ca²⁺、

SO

2

-

4

，則除雜時加入的試劑依次為NaOH溶液、BaCl₂溶液、

Na₂CO₃溶液

Na₂CO₃溶液

、稀鹽酸，加入稀鹽酸前的操作名稱為

過濾

過濾

。
（2）向飽和食鹽水中先通入NH₃，然后通入CO₂的原因是

NH₃極易溶于水，水溶液呈堿性，便于吸收CO₂

NH₃極易溶于水，水溶液呈堿性，便于吸收CO₂

，已知生成NaHCO₃晶體的同時，還有一種鹽生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CO₂+NH₃+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl

CO₂+NH₃+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
（3）若將電解食鹽水得到的2mol Cl₂通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣的質(zhì)量為

143

143

g。