鐵、銅及其化合物在日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著非常廣泛的用途?;卮鹣铝袉?wèn)題:
Ⅰ.FeCl3是常用的金屬蝕刻劑和凈水劑。
(1)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+K1
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+K2
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)3+H+K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 K1>K2>K3K1>K2>K3。
(2)配制FeCl3溶液時(shí),常將FeCl3晶體溶于濃鹽酸中,使用時(shí)加蒸餾水稀釋至指定濃度。某同學(xué)誤將FeCl3直接放入自來(lái)水(含有Mg2+、Ca2+、HCO-3、Cl-等雜質(zhì)離子)中,看到紅褐色沉淀和大量氣泡,試解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因 Fe3++3HCO-3=Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3HCO-3=Fe(OH)3↓+3CO2↑(用離子方程式表示)。
Ⅱ.CuCl2常用作電鍍添加劑、催化劑及飼料添加劑。
(3)①25℃時(shí)Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp如表格所示,計(jì)算當(dāng)溶液中Fe2+、Cu2+離子濃度均為0.1mol/L時(shí),F(xiàn)e(OH)2沉淀完全及Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值(已知lg2=0.3)
HCO
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
分子式 | Ksp | 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值 | 沉淀完全時(shí)的pH值 |
Fe(OH)2 | 4.0×10-17 | 6.3 | a= 8.3 8.3 |
Fe(OH)3 | 2.79×10-39 | 1.5 | 2.8 |
Cu(OH)2 | 1.6×10-20 | b= 4.6 4.6 |
6.6 |
不能
不能
(填“能“、“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去,理由是 Fe(OH)2沉淀完全時(shí)Cu(OH)2也沉淀完全,很難通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去
Fe(OH)2沉淀完全時(shí)Cu(OH)2也沉淀完全,很難通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去
。③為了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2,可以用
Cl2(或H2O2)
Cl2(或H2O2)
(填化學(xué)式,寫(xiě)出一種即可)將FeCl2氧化為FeCl3,然后通過(guò)加入 CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
(填化學(xué)式,出一種即可)調(diào)控溶液pH值,使 2.8
2.8
<pH<4.6
4.6
,將FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去。【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡;鹽類(lèi)水解的應(yīng)用.
【答案】K1>K2>K3;Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑;8.3;4.6;不能;Fe(OH)2沉淀完全時(shí)Cu(OH)2也沉淀完全,很難通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去;Cl2(或H2O2);CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3];2.8;4.6
HCO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:30引用:1難度:0.6
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