2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽市東北育才學(xué)校高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/24 0:0:2
一、選擇題(每小題3分,共45分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)
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1.下列符號(hào)表征或說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:68引用:3難度:0.8 -
2.主族元素Y,其逐級電離能I1=580kJ/mol,I2=1800kJ/mol,I3=2700kJ/mol,I4=11600kJ/mol,則Y原子的最外層電子數(shù)為( ?。?/h2>
組卷:67引用:2難度:0.9 -
3.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是( ?。?/h2>
組卷:161引用:2難度:0.9 -
4.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列化學(xué)用語或描述表達(dá)正確的是( ?。?br />①基態(tài)硫原子的軌道表示式:
②H2S的電子式:
③SO3的VSEPR模型:
④SO2的分子的空間結(jié)構(gòu)模型組卷:25引用:1難度:0.6 -
5.下列敘述不正確的是( ?。?/h2>
組卷:75引用:6難度:0.9 -
6.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:76引用:5難度:0.7
二、非選擇題:本題共4小題,共55分
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18.鐵、銅及其化合物在日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著非常廣泛的用途?;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.FeCl3是常用的金屬蝕刻劑和凈水劑。
(1)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+K1
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+K2
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)3+H+K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是
(2)配制FeCl3溶液時(shí),常將FeCl3晶體溶于濃鹽酸中,使用時(shí)加蒸餾水稀釋至指定濃度。某同學(xué)誤將FeCl3直接放入自來水(含有Mg2+、Ca2+、、Cl-等雜質(zhì)離子)中,看到紅褐色沉淀和大量氣泡,試解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因HCO-3
Ⅱ.CuCl2常用作電鍍添加劑、催化劑及飼料添加劑。
(3)①25℃時(shí)Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp如表格所示,計(jì)算當(dāng)溶液中Fe2+、Cu2+離子濃度均為0.1mol/L時(shí),F(xiàn)e(OH)2沉淀完全及Cu(OH)2開始沉淀時(shí)的pH值(已知lg2=0.3)分子式 Ksp 開始沉淀時(shí)的pH值 沉淀完全時(shí)的pH值 Fe(OH)2 4.0×10-17 6.3 a= Fe(OH)3 2.79×10-39 1.5 2.8 Cu(OH)2 1.6×10-20 b= 6.6
③為了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2,可以用組卷:30引用:1難度:0.6 -
19.近年來,碳中和、碳達(dá)峰成為熱點(diǎn)。以二氧化碳為原料生產(chǎn)甲醇是一種有效利用二氧化碳的途徑。
(1)已知:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH1<0
反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2<0
反應(yīng)Ⅲ:CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH3>0
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,根據(jù)反應(yīng)Ⅰ~Ⅲ,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)
(2)在一定條件下(溫度為T1℃),往恒容密閉容器中充入1.0molCO2和4.0molH2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,初始壓強(qiáng)為P0,5min達(dá)到平衡,壓強(qiáng)為0.8P0。
①CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=
②若該反應(yīng)的速率方程v=k?,k為常數(shù),p為平衡時(shí)氣體分壓,則該反應(yīng)的速率v=p(CO2)p(H2O)
(3)工業(yè)中,對于反應(yīng)Ⅰ,通常同時(shí)存在副反應(yīng)Ⅳ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH4。在一定條件下,在合成塔中充入一定量CO2和H2。不同壓強(qiáng)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖(a)所示。當(dāng)氣體總壓強(qiáng)恒定為1MPa時(shí),平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖(b)所示。
①圖(a)中,相同溫度下,壓強(qiáng)越大,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大,其原因是
②由圖(b)可知ΔH4
(4)研究HCHO燃料電池和氯堿工業(yè)聯(lián)合應(yīng)用裝置如圖所示,兩極間用陽離子交換膜隔開,左右兩側(cè)分別是NaOH溶液和NaCl稀溶液。電極b為組卷:28引用:1難度:0.5