回答下列問(wèn)題。
Ⅰ．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示：

（1）寫(xiě)出方法Ⅰ中在NaHCO₃溶液中逐滴加入稀鹽酸的離子方程式：

HCO

-

3

+H⁺=H₂O+CO₂↑

HCO

-

3

+H⁺=H₂O+CO₂↑

。
（2）方法Ⅱ能鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃的現(xiàn)象是

NaHCO₃的裝置比盛Na₂CO₃的裝置反應(yīng)劇烈且反應(yīng)后的氣球大

NaHCO₃的裝置比盛Na₂CO₃的裝置反應(yīng)劇烈且反應(yīng)后的氣球大

。
（3）方法Ⅲ、Ⅳ均能鑒別這兩種物質(zhì)，其中加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

，與方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是

D

D

（填標(biāo)號(hào)）。
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（4）若用方法Ⅳ驗(yàn)證Na₂CO₃和NaHCO₃的穩(wěn)定性，則試管A中裝入的固體是

NaHCO₃

NaHCO₃

（填化學(xué)式）。
Ⅱ．我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)，如圖為聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程（部分物質(zhì)已略去）。

已知：i.NH₃極易溶于水并生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如NH₃+HCl=NH₄Cl。
ii.有關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）：

物質(zhì)	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

（5）沉淀池中主要沉淀物是

NaHCO₃

NaHCO₃

（化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

。