KMnO4可用作消毒劑、氧化劑、藥物和分析化學試劑等。某小組為探究制備高錳酸鉀的綠色化方案，設計了如圖1所示的實驗流程。
【資料】：
①K2MnO4水溶液呈墨綠色，在水及酸性條件下會發(fā)生歧化反應，生成KMnO4和MnO2。
②在K2CO3溶液中持續(xù)通入CO2，會生成KHCO3。
③室溫時，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分別為111g、33.7g、6.36g。
（1）共熔時（加溫加壓），反應生成K2MnO4和H2O，反應的化學方程式是 2MnO2+4KOH+O2 加溫加壓 2K2MnO4+2H2O2MnO2+4KOH+O2 加溫加壓 2K2MnO4+2H2O。
（2）浸取前，需將共熔后所得的物質粉碎，目的是 增大接觸面積，浸取更充分（加快浸?。?/div>增大接觸面積，浸取更充分（加快浸?。?/div>。
（3）歧化反應的化學方程式是3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2 K2CO3K2CO3。判斷歧化時K2MnO4完全反應的方法是：用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若觀察到 全是紫紅色（或無墨綠色）痕跡全是紫紅色（或無墨綠色）痕跡，表示反應已完全。當溶液pH為10～11，停止通CO2，若CO2過多，可能造成的不良后果是 產(chǎn)物中會混有KHCO3產(chǎn)物中會混有KHCO3。
（4）操作1的名稱是 過濾過濾，在實驗室完成此操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 漏斗漏斗，玻璃棒的作用是 引流引流。
（5）“…”表示一系列操作，包含蒸發(fā)濃縮→降溫結晶降溫結晶→過濾→洗滌→烘干。烘干時，溫度不宜過高，原因是 防止高錳酸鉀受熱分解防止高錳酸鉀受熱分解。此過程中，洗滌的目的是 除去產(chǎn)物中的碳酸鉀等雜質除去產(chǎn)物中的碳酸鉀等雜質。
（6）從經(jīng)濟角度考慮，實驗中可循環(huán)使用的物質是 MnO2MnO2（填化學式）。
（7）實驗中，也可以加入醋酸（HAc）進行歧化，圖2是歧化時HAc加入量與產(chǎn)物中KMnO4含量的關系圖?？梢园l(fā)現(xiàn)：當HAc加入量為 3535mL時，產(chǎn)物的純度較高。
（8）實驗室中可用KMnO4制取氧氣。理論上31.6g高錳酸鉀完全分解可以制得多少克氧氣（寫出計算過程，計算結果精確到小數(shù)點后1位）。【答案】2MnO2+4KOH+O2 加溫加壓 2K2MnO4+2H2O；增大接觸面積，浸取更充分（加快浸取）；K2CO3；全是紫紅色（或無墨綠色）痕跡；產(chǎn)物中會混有KHCO3；過濾；漏斗；引流；降溫結晶；防止高錳酸鉀受熱分解；除去產(chǎn)物中的碳酸鉀等雜質；MnO2；35【解答】【點評】聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：165引用：2難度：0.5
相似題
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1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、 。MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為 。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調節(jié)溶液的pH范圍為 。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表）
對應離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
開始沉淀時的pH
2.7
7.9
9.4
完全沉淀時的pH
3.7
9.6
11.4
（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是 （填化學式），此時濾液中的陽離子一定含有 （填離子符號）。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C 800℃ 2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C 800℃ MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C 800℃ MgO+S↑+3CO↑
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應會褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行檢驗并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是 （填字母），C中盛放的溶液是 （填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是 。
-
2．硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制 備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如圖：
①寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學反應方程式_ 。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式 ；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是 。
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導纖維。二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱水玻璃）和水。請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學方程式 。
-
3．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質，是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產(chǎn)波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學方程式為 ，該反應屬于基本反應類型中的 反應。
（2）“混合”時不能用鐵制容器，原因是 （用化學方程式表示）。
（3）“混合”時需不斷攪拌，目的是 。
（4）“混合”過程中發(fā)生復分解反應的化學方程式為 。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是 。
（6）用 可以測定波爾多液酸堿度。
加溫加壓
加溫加壓
增大接觸面積，浸取更充分（加快浸?。?/div>。
（3）歧化反應的化學方程式是3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2
（4）操作1的名稱是
（5）“…”表示一系列操作，包含蒸發(fā)濃縮→
（6）從經(jīng)濟角度考慮，實驗中可循環(huán)使用的物質是
（7）實驗中，也可以加入醋酸（HAc）進行歧化，圖2是歧化時HAc加入量與產(chǎn)物中KMnO4含量的關系圖?？梢园l(fā)現(xiàn)：當HAc加入量為
（8）實驗室中可用KMnO4制取氧氣。理論上31.6g高錳酸鉀完全分解可以制得多少克氧氣（寫出計算過程，計算結果精確到小數(shù)點后1位）。
（3）歧化反應的化學方程式是3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2
K2CO3
K2CO3
。判斷歧化時K2MnO4完全反應的方法是：用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若觀察到 全是紫紅色（或無墨綠色）痕跡
全是紫紅色（或無墨綠色）痕跡
，表示反應已完全。當溶液pH為10～11，停止通CO2，若CO2過多，可能造成的不良后果是 產(chǎn)物中會混有KHCO3
產(chǎn)物中會混有KHCO3
。（4）操作1的名稱是
過濾
過濾
，在實驗室完成此操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 漏斗
漏斗
，玻璃棒的作用是 引流
引流
。（5）“…”表示一系列操作，包含蒸發(fā)濃縮→
降溫結晶
降溫結晶
→過濾→洗滌→烘干。烘干時，溫度不宜過高，原因是 防止高錳酸鉀受熱分解
防止高錳酸鉀受熱分解
。此過程中，洗滌的目的是 除去產(chǎn)物中的碳酸鉀等雜質
除去產(chǎn)物中的碳酸鉀等雜質
。（6）從經(jīng)濟角度考慮，實驗中可循環(huán)使用的物質是
MnO2
MnO2
（填化學式）。（7）實驗中，也可以加入醋酸（HAc）進行歧化，圖2是歧化時HAc加入量與產(chǎn)物中KMnO4含量的關系圖?？梢园l(fā)現(xiàn)：當HAc加入量為
35
35
mL時，產(chǎn)物的純度較高。（8）實驗室中可用KMnO4制取氧氣。理論上31.6g高錳酸鉀完全分解可以制得多少克氧氣（寫出計算過程，計算結果精確到小數(shù)點后1位）。
【答案】2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O；增大接觸面積，浸取更充分（加快浸取）；K2CO3；全是紫紅色（或無墨綠色）痕跡；產(chǎn)物中會混有KHCO3；過濾；漏斗；引流；降溫結晶；防止高錳酸鉀受熱分解；除去產(chǎn)物中的碳酸鉀等雜質；MnO2；35
加溫加壓
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：165引用：2難度：0.5
相似題
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1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表）
（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對應離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學式），此時濾液中的陽離子一定含有（填離子符號）。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應會褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行檢驗并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制 備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如圖：
①寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學反應方程式_。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是。
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導纖維。二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱水玻璃）和水。請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學方程式。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5 -
3．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質，是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產(chǎn)波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學方程式為，該反應屬于基本反應類型中的反應。
（2）“混合”時不能用鐵制容器，原因是（用化學方程式表示）。
（3）“混合”時需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復分解反應的化學方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5
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