鐵、銅是人類使用廣泛的金屬。
Ⅰ、鐵、銅的冶煉
（1）工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4），而不采用黃鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2），可能的原因是：①黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低；②冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境。
（2）以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 硫酸、銅細菌 4CuSO4+2Fe（SO4）3+2H2O，向上述反應后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。
①發(fā)生主要反應的化學方程式：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
②FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶降溫結晶、過濾等操作得到FeSO4?7H2O晶體。
Ⅱ、黃銅礦中鐵、銅含量的測定
在科研人員指導下，興趣小組稱取25.00g黃銅礦（含少量Fe2O3和其它不含金屬元素的雜質）模擬生物煉銅，使其全部轉化為CuSO4、Fe2（SO4）3溶液。向溶液中加入過量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固體。用如圖裝置對固體進行熱分解實驗。
【資料】在68℃時，Cu（OH）2分解為CuO和H2O；在500℃時，F(xiàn)e（OH）3分解為Fe2O3和H2O。
②在1400℃時，CuO分解為Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3分解為復雜的鐵的氧化物和O2。
③濃硫酸能夠吸收水，可作干燥劑。
（1）裝配好實驗裝置后，先要 檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性。
（2）停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，目的是：①可防止倒吸可防止倒吸；②使生成的氣體全部被B和C裝置吸收使生成的氣體全部被B和C裝置吸收。
（3）控制不同的溫度對A中固體加熱，測得裝置B和C中銅網(wǎng)的質量變化如下表：
硫酸
、
銅細菌
| 溫度/℃ | 室溫 | 100 | 550 | 1400 |
| B裝置/g | 210.00 | 211.80 | 215.04 | 215.04 |
| C中銅網(wǎng)/g | 110.00 | 110.00 | 110.00 | 111.28 |
2Cu+O2 2CuO
△
2Cu+O2 2CuO
。 △
②此黃銅礦中銅元素的質量分數(shù)為
25.6%
25.6%
。③Fe2O3分解生成鐵的氧化物的化學式為
Fe4O5。
Fe4O5。
。【答案】冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；降溫結晶；檢查裝置的氣密性；可防止倒吸；使生成的氣體全部被B和C裝置吸收；2Cu+O2 2CuO；25.6%；Fe4O5。
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：191引用：1難度：0.3
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數(shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5