隨著新能源汽車銷量的猛增，動力電池退役高峰將至，磷酸鐵鋰（LEP）是目前使用最多的動力電池材料，因此回收磷酸鐵鋰具有重要意義。一種從廢舊磷酸鐵鋰正極片（LiFePO4、導(dǎo)電石墨、鋁箔）中回收鋰的工藝流程如圖：
已知：i.廢舊磷酸鐵鋰正極片中的化學(xué)物質(zhì)均不溶于水也不與水反應(yīng)。
ii.Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而降低，但煮沸時與水發(fā)生反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）LiFePO4中密度最小的金屬元素在周期表中的位置是 第二周期，第ⅠA族第二周期，第ⅠA族。
（2）“氧化浸出”時，保持其他條件不變，不同氧化劑對鋰的浸出實驗結(jié)果如下表，實際生產(chǎn)中氧化劑選用H2O2，不選用NaClO3的原因是 NaClO3和鹽酸反應(yīng)會生成Cl2，污染環(huán)境NaClO3和鹽酸反應(yīng)會生成Cl2，污染環(huán)境。在“氧化浸出”時，適當(dāng)?shù)纳郎乜杉涌旆磻?yīng)速率，但一般不采取高溫法，其原因是 防止H2O2的分解和鹽酸的揮發(fā)防止H2O2的分解和鹽酸的揮發(fā)?！把趸觥睍r生成了難溶的FePO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2LiFePO4+H2O2+2HCl=FePO4+2LiCl+2H2O2LiFePO4+H2O2+2HCl=FePO4+2LiCl+2H2O。
| 序號 | 鋰含量/% | 氧化劑 | pH | 浸出液Li 濃度/（g?L-1） |
浸出渣中Li 含量/% |
| 1 | 3.7 | H2O2 | 3.5 | 9.02 | 0.10 |
| 2 | 3.7 | NaClO3 | 3.5 | 9.05 | 0.08 |
| 3 | 3.7 | O2 | 3.5 | 7.05 | 0.93 |
| 4 | 3.7 | NaClO | 3.5 | 8.24 | 0.43 |
可以提高H2O2和鹽酸得利用率
可以提高H2O2和鹽酸得利用率
。（4）“濾渣Ⅱ”經(jīng)純化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高溫條件下與H2C2O4煅燒可得LiFePO4，實現(xiàn)再生利用，其化學(xué)方程式為
2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2↑
高溫
2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2↑
。高溫
（5）“一系列操作”具體包括
水浴加熱、趁熱過濾
水浴加熱、趁熱過濾
、洗滌、干燥。【答案】第二周期，第ⅠA族；NaClO3和鹽酸反應(yīng)會生成Cl2，污染環(huán)境；防止H2O2的分解和鹽酸的揮發(fā)；2LiFePO4+H2O2+2HCl=FePO4+2LiCl+2H2O；可以提高H2O2和鹽酸得利用率；2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2↑；水浴加熱、趁熱過濾
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1