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2022-2023學年廣東省廣州市廣雅中學高一(上)期末化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題2分)在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。

  • 1.我國在材料的開發(fā)和應用方面取得了舉世矚目的成就。下列屬于金屬材料的是(  )
    A.港珠澳大橋使用的混凝土 B.冰墩墩外殼 C.冬奧會專用演出服使用的智能發(fā)熱材料 D.高速列車外殼使用的硬鋁

    組卷:14引用:2難度:0.6
  • 2.化學與科學、技術、社會、環(huán)境(STSE)密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:34引用:2難度:0.7
  • 3.化學與我國傳統(tǒng)文化知識密切相關,下列相關解讀正確的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:1難度:0.6
  • 4.下列化學用語正確的是(  )

    組卷:23引用:1難度:0.7
  • 5.五育并舉,勞動先行,下列勞動項目所用到的化學知識錯誤的是( ?。?br />
    選項 勞動項目 化學知識
    A 用食醋清洗水壺內的水垢 醋酸的酸性比碳酸強
    B 用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點 碳酸氫鈉加熱容易分解放出CO2
    C 不可同時使用84消毒液(含NaClO)與潔廁靈(含Cl- ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
    D 用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑疏通被油脂、毛發(fā)、菜渣等堵塞的管道 氫氧化鈉具有吸水性

    組卷:6引用:1難度:0.6
  • 6.常溫下,下列離子在指定的水溶液中能大量共存的是(  )

    組卷:29引用:2難度:0.7

二、填空題(本題包括4小題,共56分)

  • 19.隨著新能源汽車銷量的猛增,動力電池退役高峰將至,磷酸鐵鋰(LEP)是目前使用最多的動力電池材料,因此回收磷酸鐵鋰具有重要意義。一種從廢舊磷酸鐵鋰正極片(LiFePO4、導電石墨、鋁箔)中回收鋰的工藝流程如圖:

    已知:i.廢舊磷酸鐵鋰正極片中的化學物質均不溶于水也不與水反應。
    ii.Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而降低,但煮沸時與水發(fā)生反應。
    回答下列問題:
    (1)LiFePO4中密度最小的金屬元素在周期表中的位置是
     
    。
    (2)“氧化浸出”時,保持其他條件不變,不同氧化劑對鋰的浸出實驗結果如下表,實際生產中氧化劑選用H2O2,不選用NaClO3的原因是
     
    。在“氧化浸出”時,適當?shù)纳郎乜杉涌旆磻俾?,但一般不采取高溫法,其原因?
     
    ?!把趸觥睍r生成了難溶的FePO4,該反應的化學方程式為
     
    。
    序號 鋰含量/% 氧化劑 pH 浸出液Li
    濃度/(g?L-1
    浸出渣中Li
    含量/%
    1 3.7 H2O2 3.5 9.02 0.10
    2 3.7 NaClO3 3.5 9.05 0.08
    3 3.7 O2 3.5 7.05 0.93
    4 3.7 NaClO 3.5 8.24 0.43
    (3)“浸出液”循環(huán)兩次的目的是
     
    。
    (4)“濾渣Ⅱ”經純化可得FePO4,流程中生成的Li2CO3、FePO4在高溫條件下與H2C2O4煅燒可得LiFePO4,實現(xiàn)再生利用,其化學方程式為
     
    。
    (5)“一系列操作”具體包括
     
    、洗滌、干燥。

    組卷:40引用:1難度:0.5
  • 20.為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已省略,氣密性已檢驗)。

    已知:Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O。
    實驗過程:
    Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關閉K1、K3、K4。
    Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
    Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
    Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子。
    Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3
    Ⅵ.更新試管D,重復過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。
    Ⅶ.實驗結束后,打開彈簧夾K1~K4,再通入一段時間N2,然后拆卸,洗滌,整理儀器。
    (1)A中反應的化學方程式為
     

    (2)棉花中浸潤的溶液是
     
    。
    (3)步驟Ⅲ中溶液變黃的離子方程式是
     
    ,能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是
     
    。
    (4)過程Ⅶ的目的是
     
    。
    (5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,結論如下表所示。他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是
     
    (填“甲”、“乙”、“丙”)。
    過程ⅣB溶液中含有的離子 過程ⅥB溶液中含有的離子
    既有Fe3+又有Fe2+
    SO
    2
    -
    4
    有Fe3+無Fe2+
    SO
    2
    -
    4
    有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+
    (6)將B中的FeCl2溶液換成50mLFeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2(標準狀況下),若溶液中有
    1
    2
    的Br-被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為
     
    。

    組卷:12引用:1難度:0.6
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