氮的氧化物是大氣污染物之一。研究它們的反應機理，對于消除環(huán)境污染，促進社會可持續(xù)發(fā)展有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：
①4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-907.0kJ?mol^-1；
②4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-1269.0kJ?mol^-1。
若4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）的逆反應活化能為E_逆=akJ?mol^-1，則其正反應活化能為

a-1812

a-1812

kJ?mol^-1（用含a的代數(shù)式表示）。
（2）氫氣選擇性催化還原NO是一種比NH₃還原NO更為理想的方法，備受研究者關注。以Pt-HY為催化劑，氫氣選擇性催化還原NO在催化劑表面的反應機理如圖1所示：

①Pt原子表面上發(fā)生的反應除N+N═N₂、2H+O═H₂O外還有

N+NO=N₂O、3H+N=NH₃

N+NO=N₂O、3H+N=NH₃

。
②已知在HY載體表面發(fā)生反應的NO、O₂的物質(zhì)的量之比為1：1，補充并配平下列離子方程式：

4

4

NH₄⁺+

2

2

NO+

2

2

O₂?

3

3

N₂+

6

6

H₂O+

4H⁺

4H⁺

。
（3）在密閉容器中充入4molNO和5molH₂，發(fā)生反應：2NO（g）+2H₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）ΔH＜0。平衡時NO的體積分數(shù)隨溫度、壓強的變化關系如圖2所示。

①下列物理量中，圖中d點大于b點的是

CD

CD

（填字母）。
A.正反應速率
B.逆反應速率
C.N₂（g）的濃度
D.對應溫度的平衡常數(shù)
②c點NO的平衡轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

。
③若在M點對反應容器升溫的同時擴大容器體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中a、b、c、d中的

a

a

點。
（4）T℃時，向容積為2L的恒容容器中充入0.4molNO、0.8molH₂，發(fā)生反應：2NO（g）+2H₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g），體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示：

t/min	0	10	20	30	40
p/kPa	240	226	216	210	210

①0～20min內(nèi)該反應的平均反應速率v（NO）=

6×10^-3

6×10^-3

mol?L^-1?min^-1。
②該溫度下反應的平衡常數(shù)K_p=

（

0

.

3

1

.

05

×

210

）

2

×

0

.

15

1

.

05

×

210

（

0

.

1

1

.

05

×

210

）

2

×

（

0

.

5

1

.

05

×

210

）

2

（

0

.

3

1

.

05

×

210

）

2

×

0

.

15

1

.

05

×

210

（

0

.

1

1

.

05

×

210

）

2

×

（

0

.

5

1

.

05

×

210

）

2

kPa^-1（用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，列出計算式即可）。