2022年湖北省九師聯(lián)盟高考化學三模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：78引用：4難度：0.8 -
2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：49引用：4難度：0.6 -
3．下列操作或裝置能達到實驗目的的是（ ?。?br />
組卷：28引用：3難度：0.5 -
4．下列解釋實驗事實對應的離子方程式正確的是（ ）
組卷：47引用：2難度：0.6 -
5．某有機物M的結構簡式如圖所示，下列關于M的說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：36引用：2難度：0.7 -
6．GaZrOx催化CO2加氫制甲醇的機理如圖所示。下列說法正確的是.（ ?。?/h2>組卷：49引用：2難度：0.7
二.非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．硫脲[CS（NH2）2]是用來合成磺胺噻唑和蛋氨酸等藥物的原料，白色或淺黃色晶體，有苦味?？捎汕璋被}（CaCN2）與Ca（SH）2溶液等做原料，在約80℃時反應制取，實驗裝置（夾持及加熱裝置已省略）如圖。
回答下列問題：
（1）Ca（SH）2的電子式為。儀器b的名稱是。
（2）裝置A中a的作用是，A中發(fā)生反應的化學方程式為。
（3）裝置B中盛放的試劑是，其作用是。
（4）裝置C中生成硫脲的總反應為H2S+CaCN2+2H2O═CS（NH2）2+Ca（OH）2，若反應分兩步進行，寫出第二步生成硫脲的化學方程式：。
（5）裝置D中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。
（6）硫氰化銨（NH4SCN）熔融也可制取硫脲，檢驗硫氰化銨是否完全轉(zhuǎn)化為硫脲的方法是（寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象）。組卷：42引用：3難度：0.5 -
19．氮的氧化物是大氣污染物之一。研究它們的反應機理，對于消除環(huán)境污染，促進社會可持續(xù)發(fā)展有重要意義。回答下列問題：
（1）已知：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）ΔH1=-907.0kJ?mol-1；
②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）ΔH2=-1269.0kJ?mol-1。
若4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）的逆反應活化能為E逆=akJ?mol-1，則其正反應活化能為kJ?mol-1（用含a的代數(shù)式表示）。
（2）氫氣選擇性催化還原NO是一種比NH3還原NO更為理想的方法，備受研究者關注。以Pt-HY為催化劑，氫氣選擇性催化還原NO在催化劑表面的反應機理如圖1所示：
①Pt原子表面上發(fā)生的反應除N+N═N2、2H+O═H2O外還有。
②已知在HY載體表面發(fā)生反應的NO、O2的物質(zhì)的量之比為1：1，補充并配平下列離子方程式：NH4++NO+O2?N2+H2O+。
（3）在密閉容器中充入4molNO和5molH2，發(fā)生反應：2NO（g）+2H2（g）?N2（g）+2H2O（g）ΔH＜0。平衡時NO的體積分數(shù)隨溫度、壓強的變化關系如圖2所示。
①下列物理量中，圖中d點大于b點的是（填字母）。
A.正反應速率
B.逆反應速率
C.N2（g）的濃度
D.對應溫度的平衡常數(shù)
②c點NO的平衡轉(zhuǎn)化率為。
③若在M點對反應容器升溫的同時擴大容器體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中a、b、c、d中的點。
（4）T℃時，向容積為2L的恒容容器中充入0.4molNO、0.8molH2，發(fā)生反應：2NO（g）+2H2（g）?N2（g）+2H2O（g），體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示：
①0～20min內(nèi)該反應的平均反應速率v（NO）=t/min 0 10 20 30 40 p/kPa 240 226 216 210 210 mol?L-1?min-1。
②該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=kPa-1（用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，列出計算式即可）。組卷：48引用：2難度：0.5