小組同學探究Na₂SO₃和不同銅鹽溶液的反應，實驗如下．
實驗：向2mL0.5mol?L^-1Na₂SO₃溶液中加入1mL0.25mol?L^-1CuCl₂溶液，立即產生橙黃色沉淀（沉淀A），放置5min左右，轉化為白色沉淀（沉淀B）．
已知：?。瓹u⁺

濃氨水

Cu（NH₃）₂⁺（無色）
ⅱ．Cu⁺

稀硫酸

Cu²⁺+Cu
（1）研究沉淀B的成分．
向洗滌后的沉淀B中加入足量濃氨水，得到無色溶液，在空氣中放置一段時間，溶液變?yōu)樯钏{色．取少量深藍色溶液，滴加試劑X，產生白色沉淀．
①白色沉淀是AgCl,試劑X是

足量的硝酸和AgNO₃溶液

足量的硝酸和AgNO₃溶液

．
②無色溶液在空氣中放置變?yōu)樯钏{色，反應的離子方程式為

4Cu（NH₃）₂⁺+O₂+8NH₃+2H₂O═4Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-

4Cu（NH₃）₂⁺+O₂+8NH₃+2H₂O═4Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-

．
（2）經(jīng)檢驗，沉淀A不含

SO

2

-

4

。推測沉淀A能轉化為沉淀B與Cl^-有關，為研究沉淀A的成分及沉淀A轉化為B的原因，實驗如圖．

①僅通過上述實驗不能證明沉淀A中含有Cl^-，補充實驗：向少量洗凈的沉淀A中加入稀硫酸，證實沉淀A中含有Cu⁺的證據(jù)是

生成紅色固體

生成紅色固體

．
②無色溶液中含有

SO

2

-

4

，推測

SO

2

-

4

的產生有兩個途徑：
途徑1：實驗過程中O₂氧化

SO

2

-

3

；
途徑2：

在Cl^-作用下，Cu²⁺氧化

SO

2

-

3

生成

SO

2

-

4

在Cl^-作用下，Cu²⁺氧化

SO

2

-

3

生成

SO

2

-

4

（將途徑補充完整）．
經(jīng)研究，途徑1不合理，途徑2合理．
③解釋Na₂SO₃和CuCl₂溶液反應時，先產生橙黃色沉淀，再轉化為白色的原因：

生成棕黃色沉淀A的反應速率快，生成白色沉淀B的限度大

生成棕黃色沉淀A的反應速率快，生成白色沉淀B的限度大

．
（3）Na₂SO₃和CuCl₂溶液反應最終生成CuCl沉淀，并檢測到有SO₂生成，離子方程式是

2Cu²⁺+2Cl^-+2

SO

2

-

3

=2CuCl↓+

SO

2

-

4

+SO₂↑

2Cu²⁺+2Cl^-+2

SO

2

-

3

=2CuCl↓+

SO

2

-

4

+SO₂↑

．
（4）用Na₂SO₃和CuSO₄溶液重復上述實驗，僅產生橙黃色沉淀，放置72h后變?yōu)榘导t色沉淀（可溶于氨水，得到無色溶液，放置變?yōu)樯钏{色）．
（5）根據(jù)上述實驗所得結論：

Cu²⁺與

SO

2

-

3

能發(fā)生復分解反應和氧化還原反應，且復分解反應速率更快，而氧化還原反應的程度更大、在Cl^-作用下，Cu²⁺的氧化性增強（或與

SO

2

-

3

反應更快）

Cu²⁺與

SO

2

-

3

能發(fā)生復分解反應和氧化還原反應，且復分解反應速率更快，而氧化還原反應的程度更大、在Cl^-作用下，Cu²⁺的氧化性增強（或與

SO

2

-

3

反應更快）

（答出兩點）．