某小組驗證“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”(反應(yīng)A)存在限度,并探究外加試劑對該平衡的影響。
(1)從正反應(yīng)方向探究實驗。取5mL0.01mol?L-1KI溶液,加入2mL0.01mol?L-1FeCl3溶液(pH=1),溶液呈棕黃色,不再發(fā)生變化。
①通過檢測出 Fe3+Fe3+,證實反應(yīng)A存在限度。
②加入CCl4,振蕩,平衡向 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動。
③除反應(yīng)A外,KI還發(fā)生 I2+I-?I3-I2+I-?I3-(寫方程式),促進(jìn)Fe3+與I-的反應(yīng)。
(2)從逆反應(yīng)方向探究
實驗:向碘水(含淀粉)中加入酸性FeSO4溶液,無明顯變化。未檢出Fe3+。
①甲同學(xué)認(rèn)為加入Ag2SO4溶液可增大Fe2+與I2的反應(yīng)程度。甲同學(xué)依據(jù)的原理是 加入Ag2SO4溶液,碘離子與銀離子結(jié)合生成AgI沉淀,碘離子的濃度減小,2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動加入Ag2SO4溶液,碘離子與銀離子結(jié)合生成AgI沉淀,碘離子的濃度減小,2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動。
②驗證:加入Ag2SO4溶液,產(chǎn)生沉淀a,溶液藍(lán)色褪去。能檢出Fe3+。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為碘水中含有I-,加入Ag2SO4溶液也可能產(chǎn)生沉淀。做對照實驗:直接向碘水(含淀粉)中加入Ag2SO4溶液。產(chǎn)生沉淀,溶液藍(lán)色褪去。
查閱資料:3I2+3H2O?5HI+HIO3
實驗驗證:
已知:Ksp(AgI)=8.5×10-17、Ksp(AgIO3)=3.2×10-8(微溶)
①Ⅲ中KI溶液的作用是 KI將濾液中的IO3-還原成了I2KI將濾液中的IO3-還原成了I2。
②Ⅳ中KI溶液的作用是 AgIO3(s)+I-(aq)?IO3-(aq)+AgI(s)AgIO3(s)+I-(aq)?IO3-(aq)+AgI(s)(用離子方程式表示)。
(4)檢驗、比較沉淀a、b的成分,可明確Ag2SO4的作用。
(5)問題思考:向FeSO4與碘水的混合液中加入Ag2SO4溶液,可能發(fā)生如下反應(yīng):
i.Fe2+與I2在Ag+的促進(jìn)下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)
ii.I2與H2O在Ag+促進(jìn)下發(fā)生的反應(yīng)
iii.Fe2+與Ag+的反應(yīng)
確認(rèn)是否發(fā)生反應(yīng)iii,設(shè)計實驗:將反應(yīng)后混合物過濾,方法一:取濾渣,加入足量Na2S2O3溶液,過濾,若有固體剩余,加入稀HNO3,產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色,說明濾渣中含銀,iii成立;
方法二:取濾渣,加入足量KI溶液,過濾,若有固體剩余,加入稀HNO3,產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色,說明濾渣中含銀,iii成立方法一:取濾渣,加入足量Na2S2O3溶液,過濾,若有固體剩余,加入稀HNO3,產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色,說明濾渣中含銀,iii成立;
方法二:取濾渣,加入足量KI溶液,過濾,若有固體剩余,加入稀HNO3,產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色,說明濾渣中含銀,iii成立。
供選擇試劑:稀HNO3、Na2S2O3溶液、KI溶液
已知:AgI、AgIO3溶于Na2S2O3溶液;AgI難溶于稀HNO3
方法二:取濾渣,加入足量KI溶液,過濾,若有固體剩余,加入稀HNO3,產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色,說明濾渣中含銀,iii成立
方法二:取濾渣,加入足量KI溶液,過濾,若有固體剩余,加入稀HNO3,產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色,說明濾渣中含銀,iii成立
【答案】Fe3+;正反應(yīng)方向;I2+I-?I3-;加入Ag2SO4溶液,碘離子與銀離子結(jié)合生成AgI沉淀,碘離子的濃度減小,2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動;KI將濾液中的IO3-還原成了I2;AgIO3(s)+I-(aq)?IO3-(aq)+AgI(s);方法一:取濾渣,加入足量Na2S2O3溶液,過濾,若有固體剩余,加入稀HNO3,產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色,說明濾渣中含銀,iii成立;
方法二:取濾渣,加入足量KI溶液,過濾,若有固體剩余,加入稀HNO3,產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色,說明濾渣中含銀,iii成立
方法二:取濾渣,加入足量KI溶液,過濾,若有固體剩余,加入稀HNO3,產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色,說明濾渣中含銀,iii成立
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/12/30 3:30:1組卷:94引用:2難度:0.5
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