如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：
①電源的N端為 正正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 4OH--4e-=O2↑+2H2O4OH--4e-=O2↑+2H2O；
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：2.8L2.8L；
④電極c的質(zhì)量變化是 1616g；
⑤電解前后各溶液的pH值的變化（填“不變”、“變大”或“變小”）：甲溶液 變大變大，乙溶液 減小減小，丙溶液 不變不變；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行 能能（填“能”或“不能”）。
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】正；4OH--4e-=O2↑+2H2O；2.8L；16；變大；減??；不變；能
【解答】
【點(diǎn)評】
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