2021-2022學(xué)年黑龍江省佳木斯一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷（期末）

一、選擇題（本題包括26小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．硫酸銅可用作消毒劑

  B．二氧化硅用作半導(dǎo)體材料

  C．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

  D．海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽極的陰極保護法，防止船體被腐蝕
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

  B．配制一定濃度的FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

  C．熱的碳酸鈉溶液去除油污的效果更好

  D．草木灰和銨態(tài)氮肥一起使用對農(nóng)作物的肥效更佳
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列事實不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．NaNO2的水溶液pH＞7

  B．0.1mol/L的HNO2溶液的pH為2

  C．等物質(zhì)的量濃度的HNO2的導(dǎo)電能力比鹽酸弱

  D．HNO2能使石蕊試液變紅
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析

• 4．在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列數(shù)值不一定增大的是（　?。?br />①水解平衡常數(shù)
  ②電離平衡常數(shù)
  ③化學(xué)平衡常數(shù)
  ④物質(zhì)的溶解度

  A．②③

  B．①④

  C．③④

  D．②④
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 5．汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO（g）+CO（g）?

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-373.4kJ?mol^-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小

  B．混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標志之一

  C．及時除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快

  D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ?mol-1，則可知C的燃燒熱ΔH=-110.5kJ?mol-1

  B．稀醋酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1

  C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）　ΔH=+285.5kJ?mol-1

  D．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量。則Fe（s）+S（s）=FeS（s）　ΔH=-95.6kJ?mol-1
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 7．在0.1mol/L的NaHSO₃溶液中有如下關(guān)系：c（Na⁺）＞c（

  HSO

  -

  3

  ）＞c（

  SO

  2

  -

  3

  ）＞c（H₂SO₃），向NaHSO₃溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為（　?。?/h2>

  A． SO 2 - 3 +H2O? HSO - 3 +OH-	B． HSO - 3 +OH-? SO 2 - 3 +H2O
  C． HSO - 3 +H2O?H2SO3+OH-	D．H2SO3+OH-? HSO - 3 +H2O
  組卷：17引用：1難度：0.8

  解析

• 8．下列條件中，一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．無色透明的溶液中：K+、Mg2+、I-、 M n O - 4

  B．pH=1的NaNO3溶液中： NH + 4 、Fe2+、 SO 2 - 4 、Cl-

  C．c（ HCO - 3 ）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、 CO 2 - 3 、Br-

  D．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液中：H+、Al3+、Cl-、 NO - 3
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 9．在密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　?。?/h2>

  A．SO2為0.4mol/L	B．SO2為0.25mol/L
  C．SO2、SO3均為0.15mol/L	D．SO3為0.4mol/L
  組卷：50引用：2難度：0.5

  解析

二、填空題（每空2分）

• 27．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)，試回答以下問題：

  溫度（℃）	25	t1	t2
  水的離子積常數(shù)	1×10-14	α	1×10-12

  （1）若25＜t₁＜t₂，則α

   

  （填“＜”“＞”或“=”）1×10^-14。
  （2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（

  SO

  2

  -

  4

  ）=5×10^-4mol?L^-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

   

  。
  （3）25℃下，將pH=1的鹽酸溶液和pH=5的鹽酸溶液等體積混合，則混合液中水電離出的c（OH^-）=

   

  。
  （4）將t₂℃溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸溶液bL混合，所得混合溶液pH=2，則a：b=

   

  。
  組卷：83引用：1難度：0.6

  解析

• 28．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g10%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。
  （1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：
  ①電源的N端為

   

  極；
  ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  ；
  ③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：

   

  ；
  ④電極c的質(zhì)量變化是

   

  g；
  ⑤電解前后各溶液的pH值的變化（填“不變”、“變大”或“變小”）：甲溶液

   

  ，乙溶液

   

  ，丙溶液

   

  ；
  （2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行

   

  （填“能”或“不能”）。
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析