某溫度t時(shí)，水的離子積為K_w=1×10^-13 mol²?L^-2，則t

＞

＞

25℃，此時(shí)純水的pH

＜

＜

7 （填“＞”、“＜”或“=”）．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合，設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)，試計(jì)算以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=

10：1

10：1

，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是

c（Na⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）

（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=

9：2

9：2

，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是

c（H⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

c（H⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

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（3）現(xiàn)有濃度為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n₁ mol,n₂ mol,n₃ mol,它們的大小關(guān)系為

n₁=n₂=n₃

n₁=n₂=n₃

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