2014-2015學年河南省南陽市新野三中高二（上）第四次周考化學試卷

一、單選題（每題3分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．水的電離方程式：H2O═H++OH-

  B．升高溫度，水的電離程度增大

  C．在NaOH溶液中沒有H+

  D．在HCl溶液中沒有OH-
  組卷：100引用：2難度：0.9

  解析

• 2．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

  B．水的離子積變大、pH變小、呈中性

  C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

  D．水的離子積不變、pH不變、呈中性
  組卷：340引用：132難度：0.9

  解析

• 3．能影響水的電離平衡，并使溶液中的[H⁺]＞[OH^-]的操作是（　?。?/h2>

  A．向水中投入一小塊金屬鈉

  B．將水加熱煮沸

  C．向水中通入二氧化碳氣體

  D．向水中加食鹽晶體
  組卷：30引用：3難度：0.9

  解析

• 4．可以判定某酸是強電解質(zhì)的組合是（　?。?br />①該酸加熱至沸騰也不分解
  ②該酸可溶解氫氧化銅
  ③該酸可跟石灰石反應放出CO₂
  ④該酸是共價化合物．

  A．①②③

  B．①②④

  C．②③④

  D．都不是
  組卷：58引用：1難度：0.9

  解析

• 5．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度（I）隨加入氨水的體積（V）的變化曲線是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：117引用：4難度：0.9

  解析

• 6．下列措施對水的電離無影響的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度	B．加入稀醋酸
  C．加入氫氧化鈉	D．加入食鹽
  組卷：19引用：3難度：0.9

  解析

• 7．25℃時，將pH=2和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH為（　?。?/h2>

  A．2.3	B．4.7
  C．3.5	D．以上答案都不正確
  組卷：54引用：2難度：0.9

  解析

• 8．25℃時，在0.01  mol?L^-1的硫酸溶液中，水電離出的H⁺濃度是（　　）

  A．5×10-13  mol?L-1	B．0.02  mol?L-1
  C．1×10-7  mol?L-1	D．1×10-12  mol?L-1
  組卷：58引用：9難度：0.9

  解析

二、填空題（每空2分）

• 23．pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）
  （1）如果加入蒸餾水，應加

   

  mL；
  （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應加

   

  mL；
  （3）如果加0.01mol/L HCl,應加

   

  mL．
  組卷：193引用：22難度：0.3

  解析

• 24．某溫度t時，水的離子積為K_w=1×10^-13 mol²?L^-2，則t

   

  25℃，此時純水的pH

   

  7 （填“＞”、“＜”或“=”）．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合，設混合后溶液體積的微小變化忽略不計，試計算以下不同情況時兩種溶液的體積比
  （1）若所得混合溶液為中性，則a：b=

   

  ，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是

   

  
  （2）若所得混合液的pH=2，則a：b=

   

  ，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是

   

  ．
  （3）現(xiàn)有濃度為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n₁ mol,n₂ mol,n₃ mol,它們的大小關系為

   

  ．
  組卷：58引用：1難度：0.5

  解析