某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素非金屬性的遞變規(guī)律。甲同學(xué)根據(jù)“非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)”的規(guī)律設(shè)計(jì)了如圖裝置，以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。
甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。
（1）寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：HNO3HNO3；B：CaCO3CaCO3；C：Na2SiO3（或K2SiO3）Na2SiO3（或K2SiO3）。寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-。
（2）乙同學(xué)對(duì)上述方案提出了質(zhì)疑，它并不能證明碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱，乙同學(xué)的理由是硝酸易揮發(fā)，則生成的二氧化碳?xì)怏w中混有硝酸蒸氣，硝酸能與硅酸鹽溶液反應(yīng)硝酸易揮發(fā)，則生成的二氧化碳?xì)怏w中混有硝酸蒸氣，硝酸能與硅酸鹽溶液反應(yīng)，如果你贊同乙同學(xué)的質(zhì)疑，請(qǐng)你補(bǔ)充改進(jìn)方法：在B、C之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶在B、C之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。
【答案】HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）；CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；硝酸易揮發(fā)，則生成的二氧化碳?xì)怏w中混有硝酸蒸氣，硝酸能與硅酸鹽溶液反應(yīng)；在B、C之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.7
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1．下列事實(shí)不能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.5 -
2．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)水溶性比乙的強(qiáng)。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.8 -
3．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是。
（2）從電負(fù)性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。
（3）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。
（4）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負(fù)性大于硫
C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
（5）溴與氯能以鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：67引用：5難度：0.5