魯科版（2019）必修第二冊(cè)《1.3.3 預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì) 》2020年同步練習(xí)卷（2）

一．選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　　）

  A．由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐

  B．由SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅

  C．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3

  D．SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物
  組卷：367引用：5難度：0.9

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• 2．我國(guó)最新報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈（Tl）是組成成分之一，已知鉈與鋁是同主族元素．下列關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷中，錯(cuò)誤的是（　　）

  A．是銀白色金屬

  B．能生成+3價(jià)化合物

  C．氫氧化鉈與氫氧化鋁一樣是兩性氫氧化物

  D．Tl可能與水反應(yīng)生成H2
  組卷：15引用：5難度：0.7

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• 3．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（　?。?/h2>

  A．制催化劑的材料

  B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

  C．制農(nóng)藥的材料

  D．半導(dǎo)體材料
  組卷：357引用：122難度：0.9

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• 4．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．鈹（Be）是一種輕金屬，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性

  B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體

  C．第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小

  D．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體
  組卷：12引用：1難度：0.6

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• 5．運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是（　?。?br />①Be的金屬性比Li弱
  ②Tl元素既能與鹽酸反應(yīng)又能跟燒堿反應(yīng)
  ③At₂為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸
  ④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，LiOH是一種強(qiáng)堿
  ⑤Rb與水反應(yīng)很劇烈
  ⑥硒化氫（H₂Se）是無色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體

  A．①②③④

  B．②④⑥

  C．①③⑤

  D．②④⑤
  組卷：20引用：1難度：0.6

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• 6．科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．它具有+2、+4價(jià)

  B．它的金屬性比鉛強(qiáng)

  C．它能形成兩種形式的氯化物

  D．它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
  組卷：9引用：1難度：0.6

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三．非選擇題：本題共5小題，共60分

• 19．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素非金屬性的遞變規(guī)律。甲同學(xué)根據(jù)“非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)”的規(guī)律設(shè)計(jì)了如圖裝置，以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。
  甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。
  （1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：

   

  ；B：

   

  ；C：

   

  。寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）乙同學(xué)對(duì)上述方案提出了質(zhì)疑，它并不能證明碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱，乙同學(xué)的理由是

   

  ，如果你贊同乙同學(xué)的質(zhì)疑，請(qǐng)你補(bǔ)充改進(jìn)方法：

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 20．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
  Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

   

  與鹽酸反應(yīng)最劇烈，

   

  與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
  （2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl

   

  S（填“＞”或“＜”），反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
  （3）儀器A的名稱為

   

  ，干燥管D的作用為

   

  。
  （4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO₄固體，則A中試劑為

   

  ，觀察到C中溶液

   

  （填現(xiàn)象），即可證明非金屬性：Cl＞I。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

   

  吸收尾氣。
  （5）若要證明非金屬性是C＞Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液。觀察到C中溶液

   

  （填現(xiàn)象），即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，HCl可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有

   

  溶液的洗氣瓶除去HCl。
  組卷：7引用：1難度：0.6

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