實(shí)驗(yàn)小組研究不同催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。
【查閱資料】i.MnO₂、FeCl₃均可作為加快過(guò)氧化氫分解速率的催化劑。
ii.錐形瓶?jī)?nèi)氧氣濃度達(dá)到最大值時(shí)，表明過(guò)氧化氫已完全分解。
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】組裝圖1所示裝置（夾持儀器已略），經(jīng)檢驗(yàn)，裝置的氣密性良好。

實(shí)驗(yàn)1：比較催化劑種類對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如表所示，在錐形瓶中放入催化劑，用注射器推入過(guò)氧化氫溶液，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，氧氣濃度傳感器的數(shù)據(jù)如圖2所示。

序號(hào)	藥品
實(shí)驗(yàn)1-1	3mL、5%過(guò)氧化氫溶液	0.03gMnO2固體
實(shí)驗(yàn)1-2	3mL、5%過(guò)氧化氫溶液	0.03gFeCl3固體

【解釋與結(jié)論】
（1）用MnO₂催化過(guò)氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

。
（2）為達(dá)成實(shí)驗(yàn)1的目的，需要被控制成相同的變量有：過(guò)氧化氫溶液的濃度、過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量和

催化劑的質(zhì)量、反應(yīng)溫度

催化劑的質(zhì)量、反應(yīng)溫度

。
（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)可推知MnO₂催化過(guò)氧化氫分解的速率大于FeCl₃，其證據(jù)是

加入二氧化錳的過(guò)氧化氫溶液，產(chǎn)生氣體的時(shí)間快

加入二氧化錳的過(guò)氧化氫溶液，產(chǎn)生氣體的時(shí)間快

。
實(shí)驗(yàn)2：繼續(xù)探究FeCl₃質(zhì)量對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如下表所示，在錐形瓶中放入FeCl₃，用注射器推入5%過(guò)氧化氫溶液，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

序號(hào)	FeCl3質(zhì)量	過(guò)氧化氫溶液體積	過(guò)氧化氫完全分解所用時(shí)間
2-1	0.03g	3mL	61s
2-2	0.04g	3mL	56s
2-3	0.05g	3mL	49s

【解釋與結(jié)論】（4）由實(shí)驗(yàn)2可得結(jié)論：過(guò)氧化氫溶液體積等條件相同時(shí)，F(xiàn)eCl₃質(zhì)量在0.03-0.05g范圍內(nèi)，

隨著催化劑用量的增加，反應(yīng)速率加快

隨著催化劑用量的增加，反應(yīng)速率加快

。
【反思與評(píng)價(jià)】（5）實(shí)驗(yàn)小組用實(shí)驗(yàn)1-2的方案制備氧氣，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率偏慢。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)你寫出一條可采取的改進(jìn)措施

增加過(guò)氧化氫溶液濃度或?qū)㈠F形瓶放入熱水中

增加過(guò)氧化氫溶液濃度或?qū)㈠F形瓶放入熱水中

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