“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。
（1）已知：
①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）ΔH=-41kJ?mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g） ΔH=-73kJ?mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g） ΔH=-171kJ?mol^-1
寫出CO₂與H₂反應(yīng)生成CH₄和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：

CO₂（g）+2H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=-162kJ?mol^-1

CO₂（g）+2H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=-162kJ?mol^-1

。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.1125mol?L^-1?min^-1

0.1125mol?L^-1?min^-1

。
②下列措施一定能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是

B

B

。
A．在原容器中再充入1molCO₂
B．在原容器中再充入1molH₂
C．在原容器中充入1mol氦氣
D．使用更有效的催化劑
（3）高溫下，CO₂與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）。向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO₂，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量濃度c（CO₂）隨溫度的變化如圖所示。則該反應(yīng)為

吸熱

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO₂，平衡

正向

正向

（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量

變小

變小

（填“變大”“變小”或“不變”）。

（4）在T₁時(shí)，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)（φ）與

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=2時(shí)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

9.4

9.4

（保留一位小數(shù)）。若此刻再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,達(dá)到新平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率將

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。
②當(dāng)

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=3.5時(shí)，達(dá)到平衡后，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的

F

F

（填“D”“E”或“F”）點(diǎn)。