2021-2022學年四川省自貢市田家炳中學教育集團高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括18小題，每題3分，共54分）

• 1．下列各組中的兩個反應，前一個反應放出的熱量比后一個反應放出的熱量多的是（反應物參與反應的物質(zhì)的量均按化學方程中的化學計量數(shù)計算，且g、l、s分別表示物質(zhì)的狀態(tài)為氣、液、固態(tài)）（　　）
  ①2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（g_）        2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（l）
  ②C_（s_）+O_2（g_）=CO_2（g_）           C_（s_）+

  1

  2

  O_2（g_）=CO_（g_）．

  A．只有①	B．只有②
  C．①②	D．①②都不符合題意
  組卷：17引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列對化學反應的認識，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．會引起化學鍵的變化

  B．會產(chǎn)生新物質(zhì)

  C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

  D．必然伴隨著能量的變化
  組卷：698引用：85難度：0.9

  解析

• 3．下列熱化學方程式中，△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1

  D．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1
  組卷：65引用：15難度：0.9

  解析

• 4．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應為一放熱反應．現(xiàn)將2mol SO₂、1mol O₂充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO₂的物質(zhì)的量為1mol。則下列熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196.6kJ?mol-1

  B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-98.3kJ?mol-1

  C．SO2（g）+ 1 2 O2（g）?SO3（g）ΔH=+98.3kJ?mol-1

  D．SO2（g）+ 1 2 O2（g）?SO3（g）ΔH=+196.6kJ?mol-1
  組卷：41引用：9難度：0.9

  解析

• 5．已知H-H鍵能為436KJ/mol,H-N鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學方程式：N₂+3H₂═2NH₃ △H=-92.4kJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是（　?。?/h2>

  A．431 kJ/mol	B．945.6 kJ/mol
  C．649 kJ/mol	D．869 kJ/mol
  組卷：75引用：11難度：0.9

  解析

• 6．等體積的0.5mol?L^-1的鹽酸、0.5mol?L^-1CH₃COOH溶液，說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．導電能力：相同

  B．導電能力：前者大于后者

  C．溶液中自由移動離子的數(shù)目：前者大于后者

  D．溶液中自由移動離子的濃度：前者大于后者
  組卷：9引用：3難度：0.9

  解析

• 7．在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），則此反應可以表示為（　?。?/h2>

  A．2A+3B═2C

  B．A+3B═2C

  C．2A+B═2C

  D．A+B═C
  組卷：0引用：1難度：0.6

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二．完成下列各題（共46分）

• 21．t℃時，在兩個相同的密閉剛性容器（恒容）中分別進行SO₂和SO₃相互轉(zhuǎn)化的實驗，反應的化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示。
  
  分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同。
  （1）若實驗Ⅰ中SO₂的起始濃度為1mol?L^-1實驗Ⅱ中SO₃的起始濃度為

   

  mol?L^-1。
  （2）若Ⅱ中O₂的初始濃度為0.5mol?L^-1，則Ⅰ中O₂的初始濃度為

   

  mol?L^-1。
  （3）若起始濃度c（SO₂）=mmol?L^-1，c（O₂）=nmol?L^-1，c（SO₃）=pmol?L^-1，在相同條件下進行實驗，要求達到平衡時的狀態(tài)與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是

   

  。
  （4）若實驗Ⅰ中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，則實驗Ⅱ中SO₃的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 22．“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。
  （1）已知：
  ①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）ΔH=-41kJ?mol^-1
  ②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g） ΔH=-73kJ?mol^-1
  ③2CO（g）?C（s）+CO₂（g） ΔH=-171kJ?mol^-1
  寫出CO₂與H₂反應生成CH₄和H₂O（g）的熱化學方程式：

   

  。
  （2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂在一定條件下發(fā)生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間的變化如圖所示：
  
  ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

   

  。
  ②下列措施一定能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是

   

  。
  A．在原容器中再充入1molCO₂
  B．在原容器中再充入1molH₂
  C．在原容器中充入1mol氦氣
  D．使用更有效的催化劑
  （3）高溫下，CO₂與足量的碳在密閉容器中實現(xiàn)反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）。向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO₂，在不同溫度下達到平衡時CO₂的物質(zhì)的量濃度c（CO₂）隨溫度的變化如圖所示。則該反應為

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO₂，平衡

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移動，達到新平衡后，體系中CO的百分含量

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）。
  
  （4）在T₁時，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H₂，發(fā)生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反應達到平衡時CH₃OH（g）的體積分數(shù)（φ）與

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的關系如圖所示。
  
  ①當

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2時，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則該反應的化學平衡常數(shù)K=

   

  （保留一位小數(shù)）。若此刻再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,達到新平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  ②當

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3.5時，達到平衡后，CH₃OH的體積分數(shù)可能是圖像中的

   

  （填“D”“E”或“F”）點。
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析