（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。在反應(yīng)體系中加入正催化劑，E1和E2的變化是：E1減小減小，E2減小減小（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？否否。
（2）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：
①從實驗裝置看，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是 保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值 偏小偏小（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）。
③實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 不相等不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值 相等相等（填“相等”或“不相等”）。
【答案】減??；減??；否；保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；偏??；不相等；相等
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/30 0:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
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1．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/18 23:0:1組卷：87引用：2難度：0.7 -
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發(fā)布：2024/12/17 3:0:1組卷：93引用：4難度：0.7 -
3．實驗題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為℃。計算該實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：59引用：3難度：0.6