2023-2024學(xué)年福建省福州市格致中學(xué)高二(上)期中化學(xué)模擬試卷
發(fā)布:2024/9/30 0:0:1
一、選擇題(本大題共18小題,每小題3分,共54分,在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求)
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1.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ?。?/h2>
A.同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4,其中c( )由大到小的順序是:①>②>③>④NH+4B.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol?L-1鹽酸、③0.1mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1mol?L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③ C.常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后的溶液中:c (Na+)=c( )+c(HSO-3)+2c(HCO-3)+2c(CO2-3)SO2-3D.相同條件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H+):①>②>③ 組卷:66引用:2難度:0.7 -
2.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液濃度和混合所得溶液的pH如表所示:
實驗編號 c(HA)/mol?L-1 c(NaOH)/mol?L-1 混合液的pH ① 0.2 0.1 pH>7 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.1 0.1 pH=9 A.由實驗①可知,HA為弱酸 B.實驗①所得混合溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.實驗②所得混合溶液:c(Na+)=c(A-) D.實驗③所得混合溶液中由水電離出的OH-的濃度為1×10-9mol?L-1 組卷:20引用:3難度:0.7 -
3.未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生.下列屬于未來新能源標準的是( ?。?br />①天然氣 ②太陽能 ③風(fēng)能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦氫能.
A.①②③④ B.②③⑥⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦ 組卷:81引用:8難度:0.9 -
4.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A.達到化學(xué)平衡時,4υ正(O2)=5υ逆(NO) B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) C.達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大 D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)=3υ正(H2O) 組卷:914引用:156難度:0.7 -
5.下列物質(zhì)加入水中發(fā)生吸熱過程的是( ?。?/h2>
A.生石灰 B.固體NaOH C.濃硫酸 D.固體NH4NO3 組卷:26引用:7難度:0.7 -
6.已知 2SO2+O2?2SO3為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的是( )
A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生 組卷:121引用:79難度:0.9 -
7.下列說法正確的是( )
A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化 B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化 C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反應(yīng) D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反應(yīng) 組卷:31引用:4難度:0.3
二、非選擇題(本大題共5小題,共46分)
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22.恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.9kJ?mol-1]
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
(2)恒容條件下,下列措施中能使比圖1所示情況增大的有n(SO3)n(SO2)
A.升高溫度
B.充入He
C.再充入1molSO2(g)和1molO2(g)
D.使用催化劑
(3)恒溫恒容時,1molSO2和2molO2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|
(4)某SO2(g)和O2(g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是組卷:3引用:1難度:0.7 -
23.(1)20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。在反應(yīng)體系中加入正催化劑,E1和E2的變化是:E1
(2)中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題:
①從實驗裝置看,燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
②大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值
③實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量組卷:6引用:1難度:0.6