硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑。某興趣小組對硫酸的性質(zhì)、制取、用途等方面的探究，請你共同參與并回答有關(guān)問題。
【探究一】硫酸的性質(zhì)
（1）如圖1將足量的稀硫酸分別加入A～E五只燒杯中。無現(xiàn)象的是AA（填序號）。
（2）燒杯C中的現(xiàn)象是紅色褪去，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？（無色酚酞不考慮）
【猜想】猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有硫酸鈉、硫酸硫酸鈉、硫酸。
（3）為了驗證猜想，小組同學取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，分別進行如下三組探究實驗。
| 實驗方案 | 測溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
| 實驗操作 |
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| 實驗現(xiàn)象 | 試紙變色，比照比色卡，pH＜7 |
產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生氣泡
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產(chǎn)生白色沉淀 |
| 實驗結(jié)論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【評價反思】老師指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
①實驗操作中明顯的一處錯誤是
把pH試紙伸入待測液中
把pH試紙伸入待測液中
；②實驗探究方案中也有一個是不合理的，不合理的原因是
硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇
硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇
。【探究二】硫酸的工業(yè)制法：工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖1所示，其中沸騰爐內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是：4FeS2+11O2
高溫
（1）接觸室中發(fā)生的化學方程式為
O2+2SO2 2SO3
催化劑
O2+2SO2 2SO3
。催化劑
（2）接觸室中的SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖2所示，催化劑活性與溫度的關(guān)系如圖3所示。在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃（對應(yīng)圖中A點），而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因是
C點對應(yīng)的溫度較低，催化劑活性較低，反應(yīng)速率也較慢
C點對應(yīng)的溫度較低，催化劑活性較低，反應(yīng)速率也較慢
。
【探究三】探究某黃鐵礦中FeS2的含量。
【查閱資料】Na2SO3+H2O2═Na2SO4+H2O
【實驗探究】Ⅰ．稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖4所示裝置（夾持裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應(yīng)（同工業(yè)上沸騰爐內(nèi)的反應(yīng)）。
Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如5圖處理。
【問題討論】Ⅰ中裝置甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是
除去空氣中的二氧化碳
除去空氣中的二氧化碳
。【含量測定】計算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為
75%
75%
。（寫出計算過程）【答案】A；硫酸鈉、硫酸；產(chǎn)生氣泡；把pH試紙伸入待測液中；硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇；O2+2SO2 2SO3；C點對應(yīng)的溫度較低，催化劑活性較低，反應(yīng)速率也較慢；除去空氣中的二氧化碳；75%
催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：99引用：3難度：0.5
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質(zhì)量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5
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