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2023年河北省保定市唐縣中考化學(xué)一模試卷

發(fā)布:2024/4/26 11:36:51

一、單選題(本大題共10小題,共20.0分)

  • 1.成語(yǔ)是中華民族燦爛文化的瑰寶。下列成語(yǔ)中隱含的變化屬于化學(xué)變化的是( ?。?/h2>

    組卷:31引用:4難度:0.8
  • 2.如圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是(  )

    組卷:31引用:2難度:0.5
  • 3.鄂州市目前正在大力推進(jìn)“創(chuàng)建全國(guó)衛(wèi)生城市”和“美化鄉(xiāng)村”的活動(dòng),下列做法不符合這一“主題”要求的是(  )

    組卷:159引用:4難度:0.9
  • 4.用于核工業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子。有關(guān)該原子的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:48引用:2難度:0.6
  • 5.淀粉(C6H10O5n在空氣中能直接燃燒,下列關(guān)于淀粉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:31引用:4難度:0.7
  • 6.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能作為相應(yīng)觀點(diǎn)的證據(jù)是(  )
    選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)觀點(diǎn)
    A電解水生成氫氣和氧氣水由氫元素、氧元素組成
    B洗潔精洗去餐具上的油污乳化作用
    C少量白糖加入水中,不久“消失”微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的
    D“干冰升華”分子的體積增大

    組卷:20引用:2難度:0.9

五、探究題(本大題共1小題,共8.0分)

  • 19.硫酸是一種重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑。某興趣小組對(duì)硫酸的性質(zhì)、制取、用途等方面的探究,請(qǐng)你共同參與并回答有關(guān)問(wèn)題。
    【探究一】硫酸的性質(zhì)

    (1)如圖1將足量的稀硫酸分別加入A~E五只燒杯中。無(wú)現(xiàn)象的是
     
    (填序號(hào))。
    (2)燒杯C中的現(xiàn)象是紅色褪去,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢?(無(wú)色酚酞不考慮)
    【猜想】猜想一:只有Na2SO4;猜想二:有
     
    。
    (3)為了驗(yàn)證猜想,小組同學(xué)取燒杯中的溶液,并選用老師提供的pH試紙、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,分別進(jìn)行如下三組探究實(shí)驗(yàn)。
    實(shí)驗(yàn)方案 測(cè)溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
    實(shí)驗(yàn)操作
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 試紙變色,比照比色卡,pH<7
     
    產(chǎn)生白色沉淀
    實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
    【得出結(jié)論】通過(guò)探究,小組同學(xué)一致確定猜想二是正確的。
    【評(píng)價(jià)反思】老師指出上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究中存在兩處明顯錯(cuò)誤,請(qǐng)大家反思。同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤:
    ①實(shí)驗(yàn)操作中明顯的一處錯(cuò)誤是
     
    ;
    ②實(shí)驗(yàn)探究方案中也有一個(gè)是不合理的,不合理的原因是
     
    。
    【探究二】硫酸的工業(yè)制法:工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖1所示,其中沸騰爐內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是:4FeS2+11O2
    高溫
    2Fe2O3+8SO2

    (1)接觸室中發(fā)生的化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)接觸室中的SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示,催化劑活性與溫度的關(guān)系如圖3所示。在實(shí)際生產(chǎn)中,SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃(對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)),而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件,其原因是
     
    。

    【探究三】探究某黃鐵礦中FeS2的含量。
    【查閱資料】Na2SO3+H2O2═Na2SO4+H2O
    【實(shí)驗(yàn)探究】Ⅰ.稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖4所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應(yīng)(同工業(yè)上沸騰爐內(nèi)的反應(yīng))。

    Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如5圖處理。

    【問(wèn)題討論】Ⅰ中裝置甲瓶?jī)?nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液,其作用是
     
    。
    【含量測(cè)定】計(jì)算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

    組卷:99引用:3難度:0.5

六、計(jì)算題(本大題共1小題,共6.0分)

  • 20.工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐,在高溫下通入空氣進(jìn)行一系列反應(yīng)把鐵還原出來(lái).計(jì)算:
    (1)Fe2O3的相對(duì)分子質(zhì)量是:
     
    ;
    (2)5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中,其氧化鐵的質(zhì)量是
     
    t;
    (3)上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵
     
    t.

    組卷:83引用:5難度:0.5
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