利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度．回答下列問(wèn)題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量 確保鹽酸被完全中和確保鹽酸被完全中和．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是 CC（填序號(hào)）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 DD（填序號(hào)）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為 △H1=△H2＜△H3△H1=△H2＜△H3．
（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
| 鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
-51.8kJ/mol
-51.8kJ/mol
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．（6）
不能
不能
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 因?yàn)榱蛩崤cBa（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱．
因?yàn)榱蛩崤cBa（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱．
．【答案】確保鹽酸被完全中和；C；D；△H1=△H2＜△H3；-51.8kJ/mol；不能；因?yàn)榱蛩崤cBa（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱．
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/3 2:0:8組卷：35引用：5難度：0.5
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1．下列關(guān)于中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/14 13:30:1組卷：32引用：3難度：0.7 -
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序號(hào) ① ② ③ 稀溶液 硫酸和氫氧化鈉 硫酸和氨水 硫酸和氫氧化鋇 ΔH/（kJ?mol-1） a b c 發(fā)布：2024/10/10 0:0:4組卷：33引用：4難度：0.7
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