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比較鎂、鋁、鋅、鐵、銅、銀、金的金屬活動(dòng)性。
(1)金屬與氧氣的反應(yīng):鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng),鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時(shí)
能與氧氣反應(yīng),金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。
①鎂、鋁、鐵、銅、金五種金屬中最不活潑的金屬是
;
②鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是
鋁與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化
鋁與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化
;
(2)金屬與鹽酸的反應(yīng):把鎂、鋁、鋅、鐵、銅、銀分別放入稀鹽酸中,銅和銀不能發(fā)生反應(yīng),其它幾種金
屬都能產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)后產(chǎn)生淺綠色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
。
(3)金屬活動(dòng)性順序:
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較銅、銀、金的活動(dòng)性:最簡單的實(shí)驗(yàn)操作,可以把兩根不同的金屬絲,同時(shí)放入一種金屬化合物的溶液中,
觀察是否反應(yīng),即可比較出這三種金屬的活動(dòng)性銅>銀>金。 這種金屬化合物的溶液是:
硝酸銀溶液或AgNO3溶液
硝酸銀溶液或AgNO3溶液
;
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋁、鋅、鐵的活動(dòng)性:
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)一 將鎂條插入硫酸鋅溶液 鎂條表面有固體析出
實(shí)驗(yàn)二 將鋁絲插入硫酸鋅溶液 鋁絲表面有固體析出
實(shí)驗(yàn)三 將鐵絲插入硫酸鋅溶液 無明顯現(xiàn)象
為了能夠完成比較這四種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn),還應(yīng)進(jìn)行的一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作是:
實(shí)驗(yàn)四
③某同學(xué)把實(shí)驗(yàn)一、二、三中反應(yīng)結(jié)束后的溶液混合在一起裝入燒杯中,向混合溶液中 插入一根鎂條,充分反應(yīng)結(jié)束后,鎂條仍有剩余,過濾后的溶液中一定有水和
硫酸鎂
硫酸鎂

【答案】金;鋁與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;硝酸銀溶液或AgNO3溶液;硫酸鎂
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:116引用:2難度:0.5
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  • 1.為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn):
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)實(shí)驗(yàn)前需將金屬絲打磨,目的是
     
    。
    (2)甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ;乙實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為
     
    。
    (3)通過甲、乙實(shí)驗(yàn)探究,可得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
     
    。
    (4)若采用丙實(shí)驗(yàn)方案也可得出相同結(jié)論,則金屬C是
     
    ,A溶液與B溶液分別是
     
     
    。
    (5)如果只用兩種金屬絲和一種溶液,來探究三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,則所需要的金屬和溶液分別是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/3 19:30:2組卷:165引用:4難度:0.5
  • 2.根據(jù)圖示設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序。
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    (1)寫出實(shí)驗(yàn)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    。
    (2)實(shí)驗(yàn)B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)
     
    ,說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅
     
    (填“強(qiáng)”或“弱”)。
    (3)若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,小清同學(xué)提出在實(shí)驗(yàn)B的基礎(chǔ)上增加實(shí)驗(yàn)甲和乙,便可得出結(jié)論。試管內(nèi)的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈,且形狀、大小相同;同時(shí)加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。
    ①乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙
     
    (填“快”或“慢”)時(shí),可以證明鎂的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)。
    ③若甲、乙實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過量,則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量
     
    (填“大于”“小于”或“等于”)乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
    ④小亮同學(xué)指出若想探究這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,只需使用三種藥品即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)你幫助小亮完成其實(shí)驗(yàn)方案。
    操作 現(xiàn)象 結(jié)論
    將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中
     
    ,放入鎂片的氯化亞鐵溶液的顏色由
     
    金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為Mg>Fe>Cu

    發(fā)布:2024/12/7 8:0:1組卷:77引用:1難度:0.5
  • 3.鈦(Ti)是一種重要的航天金屬材料,小明和小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)室探究它的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱.兩人找到了質(zhì)量相同并打磨光亮的鎂、鐵、銅、鈦四種金屬片,以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為10%的稀硫酸和稀鹽酸.
    (1)兩人分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
    Ⅰ、小強(qiáng)先將鎂片、鈦片分別投入到200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中;將鐵片、銅片分別投入到200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中.小強(qiáng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中欠妥之處是
     

    Ⅱ、小明選擇四塊質(zhì)量相同的金屬片,分別投入到200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
    金屬TiMgFeCu
    現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生,
    但反應(yīng)緩慢
    大量氣泡產(chǎn)生,
    反應(yīng)非常劇烈
    有較多氣泡產(chǎn)生,
    反應(yīng)較劇烈
    無氣泡產(chǎn)生,
    無明顯現(xiàn)象
    根據(jù)小明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象指出四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序(用元素符號(hào)表示)
     

    (2)【結(jié)論應(yīng)用】能否用鐵制品來盛裝硫酸銅溶液
     
    (選填“能”或“否”).

    發(fā)布:2024/11/27 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.5
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