堿式氯化銅[Cua（OH）bClc]（Cu元素為+2價(jià)）是重要的無機(jī)殺菌劑。以廢銅屑（主要成分是Cu和少量CuO）為原料制備堿式氯化銅的流程如圖：
已知：CuCl為白色固體，難溶于水，有水存在時(shí)在空氣中易被氧化。
（1）“溶解”時(shí)選用的是0.5mol?L-1的硫酸，過程中無氣體產(chǎn)生?！叭芙狻睍r(shí)銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 4Cu+NO-3+10H+=4Cu2++NH+4+3H2O4Cu+NO-3+10H+=4Cu2++NH+4+3H2O。
（2）“轉(zhuǎn)化”步驟中加入的（NH4）2SO3需要適當(dāng)過量的原因是 使Cu2+完全轉(zhuǎn)化為CuCl,防止CuCl被空氣中O2氧化使Cu2+完全轉(zhuǎn)化為CuCl,防止CuCl被空氣中O2氧化（寫出兩點(diǎn)）。
（3）45～50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2（OH）2Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4CuCl+O2+2H2O═2Cu2（OH）2Cl24CuCl+O2+2H2O═2Cu2（OH）2Cl2。
（4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為[Cua（OH）bClc]（Cu元素為+2價(jià)）。為確定該堿式氯化銅的化學(xué)式，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取一定量樣品完全溶于稀HNO3中，配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液、充分反應(yīng)、靜置、過濾、洗滌、干燥、稱得沉淀0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH4～5，用濃度為0.08000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y?2H2O）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。
通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程） Cu2（OH）3ClCu2（OH）3Cl。
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NH
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4
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】4Cu++10H+=4Cu2+++3H2O；使Cu2+完全轉(zhuǎn)化為CuCl，防止CuCl被空氣中O2氧化；4CuCl+O2+2H2O═2Cu2（OH）2Cl2；Cu2（OH）3Cl
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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