2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市高一(下)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題:共13題,每題3分,共39分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意.
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1.反應(yīng)2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3可用于焊接鐵軌,下列有關(guān)說法不正確的是( ?。?/h2>高溫組卷:54引用:1難度:0.5 -
2.反應(yīng)CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑可制備甲烷,下列說法正確的是( ?。?/h2>催化劑△組卷:25引用:1難度:0.5 -
3.祖母綠(主要成分Be3Al2Si6O18)被稱為寶石之王,與其相似的天然綠色寶石有螢石[主要成分CaF2]、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:92引用:2難度:0.5 -
4.閱讀下列資料,完成4~6題:
氨氣是人工固氮的產(chǎn)物,易液化、極易溶于水,加熱條件下能與氧化銅反應(yīng);廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿、醫(yī)藥等;液氨在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)可制備尿素[CO(NH2)2];工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏,泄漏處有白煙生成。
如圖所示裝置制備氨氣并驗(yàn)證氨氣的還原性,其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />組卷:23引用:0難度:0.60
二、非選擇題:共4題,共61分.
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16.實(shí)驗(yàn)室由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)制備軟磁性材料α-Fe2O3。主要轉(zhuǎn)化流程如圖:
(1)制綠礬.燒渣到綠礬的工藝中涉及“酸浸”“還原”“除雜”“結(jié)晶”等實(shí)驗(yàn)流程。
①酸浸。寫出燒渣酸浸時(shí)Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
②還原。向“酸浸”后的溶液中加入過量鐵粉,使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+。該過程除生成Fe2+外,還會(huì)生成
③除雜。向“還原”后濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH為
④結(jié)晶。結(jié)合圖1所示的綠礬溶解度曲線,補(bǔ)充完整獲得FeSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作。向FeSO4溶液中再加入稀硫酸酸化,
(2)制FeCO3。將FeSO4溶液與氨水—NH4HCO3混合溶液中的一種加入到三頸瓶中(裝置見圖2),通過分液漏斗緩慢滴加另一種溶液,充分反應(yīng),過濾。
①分液漏斗中的溶液是
②生成的FeCO3沉淀需“洗滌完全”,檢驗(yàn)方法是
(3)制α-Fe2O3。將純凈的FeCO3放入管式爐內(nèi)煅燒2h,獲得產(chǎn)品α-Fe2O3。圖3為其他條件相同時(shí)不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。當(dāng)煅燒溫度高于800℃時(shí),產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低,鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高,其可能原因是組卷:42引用:2難度:0.5 -
17.堿式氯化銅[Cua(OH)bClc](Cu元素為+2價(jià))是重要的無機(jī)殺菌劑。以廢銅屑(主要成分是Cu和少量CuO)為原料制備堿式氯化銅的流程如圖:
已知:CuCl為白色固體,難溶于水,有水存在時(shí)在空氣中易被氧化。
(1)“溶解”時(shí)選用的是0.5mol?L-1的硫酸,過程中無氣體產(chǎn)生?!叭芙狻睍r(shí)銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)“轉(zhuǎn)化”步驟中加入的(NH4)2SO3需要適當(dāng)過量的原因是
(3)45~50℃時(shí),向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)堿式氯化銅有多種組成,可表示為[Cua(OH)bClc](Cu元素為+2價(jià))。為確定該堿式氯化銅的化學(xué)式,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱取一定量樣品完全溶于稀HNO3中,配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液、充分反應(yīng)、靜置、過濾、洗滌、干燥、稱得沉淀0.1722g;
③另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4~5,用濃度為0.08000mol?L-1的EDTA(Na2H2Y?2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),平行滴定3次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。
通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)組卷:35引用:1難度:0.5