碳和氮的化合物是廣泛的化工原料，回答下列問題：
Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為

吸熱

吸熱

反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO₂）?c（H₂）═5c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

700

700

℃。
（3）1200℃時，在某時刻體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應(yīng)的平衡向

逆向

逆向

移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
Ⅱ．NO₂的二聚體N₂O₄是火箭中常用氧化劑。完成下列問題。
（4）在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），將一定量的NO₂放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率α（NO₂）隨溫度變化如圖1所示。圖中a點對應(yīng)溫度下。已知NO₂的起始壓強P₀為120kPa,列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

81

81

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（5）對于反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），在一定條件下N₂O₄與NO₂的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系：v（N₂O₄）=k₁?p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂?p²（NO₂）。其中，k₁、k₂是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強關(guān)系如圖2所示：一定溫度下，k₁、k₂與平衡常數(shù)K_p間的關(guān)系是k₁=

k

2

kp

2

k

2

kp

2

；在圖中標出點中，指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的兩個點

BD

BD

，理由是

達到平衡時，N₂O₄與NO₂的消耗速率滿足條件v（NO₂）=2v（N₂O₄）

達到平衡時，N₂O₄與NO₂的消耗速率滿足條件v（NO₂）=2v（N₂O₄）

。