全球空氣污染日趨嚴(yán)重，消除氮氧化物污染對(duì)建設(shè)宜居環(huán)境有重要意義。
（1）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g） ΔH1=-114kJ?mol-1①
C（s）+O2（g）═CO2（g） ΔH2=-393.5kJ?mol-1②
N2（g）+O2（g）═2NO（g） ΔH3=+181kJ?mol-1③
某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N2）?c2（CO2）c2（NO2），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g）△H=-854kJ/mol2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g）△H=-854kJ/mol。
（2）利用氨氣可將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應(yīng)原理是：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）催化劑3H2O（g）+2N2（g） ΔH
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t關(guān)系如圖所示，則ΔH ＜＜0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②能增加平衡時(shí)NOx去除率的條件是 BDBD。
A．高溫高壓
B．低溫低壓
C．選擇優(yōu)異催化劑
D．一定條件下分離出水
③500℃時(shí)，在2 L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為50%，體系壓強(qiáng)為pMPa,則0～10min內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.05mol/（L?min）0.05mol/（L?min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=3p3pMpa（用含p的代數(shù)式表示，某組分B的平衡壓強(qiáng)p（B）可代替物質(zhì)的量濃度c（B），如p（B）=p?x（B），p為平衡總壓強(qiáng)，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）。向一恒壓密閉容器中加入活性炭（足量）和NO，t1時(shí)到達(dá)平衡。在t2時(shí)刻繼續(xù)充入一定量NO，t3時(shí)刻重新到達(dá)平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中作出逆反應(yīng)速率在t2～t3變化的曲線 
。
（4）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），下列說(shuō)法正確的是 ACAC。
A．NO與CO2的物質(zhì)的量之比不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
B．混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C．該反應(yīng)能否自發(fā)的判斷依據(jù)主要由ΔH決定
D．增加碳的量，導(dǎo)致Qc＜K，平衡正向移動(dòng)
c
（
N
2
）
?
c
2
（
C
O
2
）
c
2
（
N
O
2
）
催化劑
【答案】2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g）△H=-854kJ/mol；＜；BD；0.05mol/（L?min）；3p；；AC
；AC【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：132引用：2難度：0.5
相似題
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1．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
2．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無(wú)色溶液并劇烈分解釋放出H2，請(qǐng)寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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