2021-2022學(xué)年浙江省金華一中（領(lǐng)軍班）高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共25小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共50分）

• 1．下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　　）

  A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

  C．木炭的燃燒

  D．鈉與水反應(yīng)
  組卷：63引用：2難度：0.8

  解析

• 2．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：35引用：4難度：0.3

  解析

• 3．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．排飽和食鹽水法收集氯氣

  B．工業(yè)合成氨選擇500℃

  C．煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成

  D．SO2氧化生成SO3時(shí)使用催化劑
  組卷：41引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列過程屬于非自發(fā)的是（　?。?/h2>

  A．電解飽和食鹽水制氯氣	B．蔗糖在水中溶解
  C．冬天水結(jié)成冰	D．碳酸鈣高溫分解
  組卷：33引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．氯水呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

  B．NaCN溶液呈堿性：CN-+H2O═HCN+OH-

  C．NaHS溶液水解：HS-+H2O?S2-+H3O+

  D．工業(yè)上用NH4Cl溶液除鐵銹的原因：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
  組卷：28引用：6難度：0.7

  解析

• 6．水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是（　　）

  A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  B．降低CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小

  C．使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率

  D．適當(dāng)增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
  組卷：67引用：3難度：0.5

  解析

• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，測(cè)定氯水的pH

  B．用廣泛pH試紙測(cè)得某硫酸溶液的pH為1.0

  C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用玻璃攪拌器上下勻速攪拌

  D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液分次加入到鹽酸溶液中
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 8．室溫時(shí)，下列操作能使?jié)舛染鶠?.01mol?L^-1的①CH₃COOH溶液②CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）都增大的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度	B．加水稀釋
  C．加入少量硫酸	D．加入少量NaOH固體
  組卷：44引用：4難度：0.5

  解析

• 9．甲烷消除NO₂的污染原理為：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH₄和NO₂進(jìn)行上述反應(yīng)。下列表述能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．v正（CH4）=2v逆（NO2）

  B．容器中混合氣體的平均密度不再變化

  C．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

  D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molCH4同時(shí)生成1molCO2
  組卷：86引用：4難度：0.6

  解析

• 10．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E₂表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能。）下列有關(guān)敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

  B．△H=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

  C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

  D．500℃、101kpa下，將1mol SO2（g）和0.5mol O2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3（g）放出熱量akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2akJ/mol
  組卷：47引用：5難度：0.5

  解析

二、非選擇題：（共50分）

• 29．為了測(cè)定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)步驟已打亂）：
  ①將沉淀全部放入錐形瓶中，加入足量的10%H₂SO₄和適量的蒸餾水，使沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱用0.0500mol?L^-1KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，記錄所用KMnO₄溶液的體積。
  ②過濾并洗滌沉淀。
  ③準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2400g,放入燒杯中，加入適量6mol?L^-1的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35.00mL 0.2500mol?L^-1（NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，Ca²⁺已沉淀完全。
  ④再重復(fù)以上操作2次并進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。
  完成下列各題：
  （1）上面的實(shí)驗(yàn)步驟合理的順序是

   

  。（填序號(hào)）
  （2）寫出步驟①中加入KMnO₄溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）滴定終點(diǎn)判斷的依據(jù)是

   

  。
  （4）某次實(shí)驗(yàn)滴定結(jié)束時(shí)滴定管內(nèi)的液面見圖，則此時(shí)液面讀數(shù)為

   

  mL。
  （5）實(shí)驗(yàn)最終測(cè)得氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)38.00%（樣品中不含其它含有鈣元素的雜質(zhì)），下列說法能合理解釋該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是

   

  。
  A．酸性高錳酸鉀溶液已部分變質(zhì)
  B．滴定過程中，用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁上的KMnO₄溶液
  C．滴定時(shí)有部分高錳酸鉀溶液滴在了實(shí)驗(yàn)臺(tái)上
  D．酸式滴定管用蒸餾水洗過后又用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗
  組卷：12引用：2難度：0.5

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• 30．全球空氣污染日趨嚴(yán)重，消除氮氧化物污染對(duì)建設(shè)宜居環(huán)境有重要意義。
  （1）已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）  ΔH₁=-114kJ?mol^-1①
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）      ΔH₂=-393.5kJ?mol^-1②
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）     ΔH₃=+181kJ?mol^-1③
  某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  ?

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  N

  O

  2

  ）

  ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）利用氨氣可將汽車尾氣中的NO_x還原為N₂和H₂O，反應(yīng)原理是：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）

  催化劑

  3H₂O（g）+2N₂（g） ΔH
  
  ①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t關(guān)系如圖所示，則ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②能增加平衡時(shí)NO_x去除率的條件是

   

  。
  A．高溫高壓
  B．低溫低壓
  C．選擇優(yōu)異催化劑
  D．一定條件下分離出水
  ③500℃時(shí)，在2 L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率為50%，體系壓強(qiáng)為pMPa,則0～10min內(nèi)用NH₃表示的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=

   

  ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  Mpa（用含p的代數(shù)式表示，某組分B的平衡壓強(qiáng)p（B）可代替物質(zhì)的量濃度c（B），如p（B）=p?x（B），p為平衡總壓強(qiáng)，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （3）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）。向一恒壓密閉容器中加入活性炭（足量）和NO，t₁時(shí)到達(dá)平衡。在t₂時(shí)刻繼續(xù)充入一定量NO，t₃時(shí)刻重新到達(dá)平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中作出逆反應(yīng)速率在t₂～t₃變化的曲線

   

  。
  
  （4）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g），下列說法正確的是

   

  。
  A．NO與CO₂的物質(zhì)的量之比不變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)平衡
  B．混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)平衡
  C．該反應(yīng)能否自發(fā)的判斷依據(jù)主要由ΔH決定
  D．增加碳的量，導(dǎo)致Q_c＜K，平衡正向移動(dòng)
  組卷：132引用：2難度：0.5

  解析