化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，幾位同學(xué)對化學(xué)實驗非常感興趣，請結(jié)合圖表信息回答問題：
Ⅰ．寫出圖1中①②儀器的名稱：①長頸漏斗長頸漏斗，②酒精燈酒精燈。
Ⅱ．甲同學(xué)在實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑，發(fā)生裝置是 BB，加熱時試管口應(yīng)略向下傾斜的原因是 防止冷凝水倒流使試管炸裂防止冷凝水倒流使試管炸裂。
Ⅲ．乙同學(xué)在實驗室研究二氧化碳的制備和性質(zhì)。
制備二氧化碳的化學(xué)方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；他選用了A而沒有選用F做發(fā)生裝置，是因為A的優(yōu)點是 能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；他用E裝置收集該氣體，氣體應(yīng)從 bb（填“a”或“b”）端通入；他在收集得到二氧化碳的集氣瓶中滴加適量澄清石灰水，稍作振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象是 澄清石灰水變渾濁，生成白色沉淀澄清石灰水變渾濁，生成白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓。
Ⅳ．丙同學(xué)研究實驗室制取二氧化碳的適宜條件（溫度、酸的濃度、大理石固體的顆粒大小等因素會影響化學(xué)反應(yīng)的快慢），進(jìn)行了如下四組實驗：
△
△
| 實驗編號 | A | B | C | D |
| m g大理石 | 塊狀 | 塊狀 | 粉末狀 | 粉末狀 |
| n g鹽酸（過量） | 稀鹽酸 | 濃鹽酸 | 稀鹽酸 | 濃鹽酸 |
C
C
對照（填編號），是為了研究固體反應(yīng)物顆粒大小對反應(yīng)快慢的影響；上述實驗中，另一個影響反應(yīng)快慢的因素是 鹽酸的濃度
鹽酸的濃度
。V．丁同學(xué)研究了木條復(fù)燃與氧氣體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系，發(fā)現(xiàn)不純的氧氣也能使帶火星的木條復(fù)燃。他想收集一瓶混有約
1
4
B
B
（填序號）完成實驗，收集好后集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為 80%
80%
（空氣中氧氣的含量按照1
5
VI．戊同學(xué)利用數(shù)字化實驗探究蠟燭的燃燒，如圖3所示，蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒，同時監(jiān)測容器內(nèi)氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如圖坐標(biāo)圖所示a、b、c.曲線
a
a
（填“a”“b”或“c”）能夠說明蠟燭燃燒消耗氧氣。
【答案】長頸漏斗；酒精燈；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；B；防止冷凝水倒流使試管炸裂；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；b；澄清石灰水變渾濁，生成白色沉淀；CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓；C；鹽酸的濃度；B；80%；a
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：378引用：2難度：0.4
相似題
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1．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發(fā)生裝置應(yīng)選用，收集用，CO2的驗滿方法為。發(fā)布：2024/12/8 10:30:2組卷：49引用：4難度：0.5 -
2．實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳?xì)怏w，請將C裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6 -
3．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應(yīng)該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是。
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錐形瓶中壓強(qiáng)降低的原因是。
③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強(qiáng)保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應(yīng)體系的電導(dǎo)率變化如圖-3所示。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液的電導(dǎo)率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。相同濃度的不同離子導(dǎo)電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是。
②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：795引用：3難度：0.6