次氯酸（HClO）消毒液高效安全，適用于一般物體表面消毒、手部消毒，以及地面、空間和環(huán)境消毒。如圖，在裝置D中制得顏色類似于氯氣的Cl2O氣體，裝置E中得到次氯酸（HClO）。已知Cl2O氣體在42℃以上會發(fā)生分解，與水反應(yīng)生成HClO。
（1）圖中，裝置A是采用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置A為 bb（填標號）。
（2）在實驗室通過KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)也可制取氯氣，據(jù)此推斷KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為 KMnO4＞MnO2＞Cl2KMnO4＞MnO2＞Cl2（用化學式表示）；利用足量KMnO4和MnO2制備等量的Cl2時，分別消耗HCl的質(zhì)量之比m（KMnO4消耗的HCl）：m（MnO2消耗的HCl）=4：54：5。
（3）裝置B的作用為除去HCl氣體，則其中盛裝的試劑的名稱為 飽和食鹽水飽和食鹽水；裝置C中盛裝的試劑為濃硫酸，其作用為 干燥氣體干燥氣體。
（4）在裝置D中用含水質(zhì)量分數(shù)為8%的碳酸鈉吸收Cl2制備Cl2O，同時還生成NaCl和NaHCO3，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O（不考慮水與Cl2O的反應(yīng)）；裝置F中盛裝的試劑為NaOH溶液，則裝置F中Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）實驗時，需持續(xù)通入干燥的空氣，其體積大約是氯氣的3倍，主要作用是 把D中生成的Cl2O排入裝置E中把D中生成的Cl2O排入裝置E中，同時通過氣流降低溫度，抑制Cl2O的分解，保證實驗安全。
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【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；b；KMnO4＞MnO2＞Cl2；4：5；飽和食鹽水；干燥氣體；2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；把D中生成的Cl2O排入裝置E中
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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