2022-2023學年陜西省榆林市橫山實驗中學等4校高一（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小是始出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．陽光明媚的清晨，灑水車經(jīng)過綠蔭掩映的城市公路，水霧在陽光下出現(xiàn)如圖所示的道道光束。形成該美景的本質(zhì)原因是（　?。?/h2>

  A．水霧是均一、透明的分散系

  B．形成了分散質(zhì)微粒直徑約為1～100nm的分散系

  C．發(fā)生了丁達爾效應

  D．該分散系中的分散質(zhì)微粒為水分子
  組卷：33引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)的用途對應錯誤的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3制肥皂	B．HClO漂白劑
  C．Na2O2供氧劑	D．Na2CO3造紙
  組卷：4引用：6難度：0.5

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• 3．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，一定需要加入還原劑才能一步實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．KClO3→Cl2

  B．NH3→NO

  C．Fe2O3→Fe3+

  D．Cl2→Cl-
  組卷：33引用：7難度：0.7

  解析

• 4．下列化合物不能通過化合反應一步制得的是（　　）

  A．KClO

  B．FeCl2

  C．NaHCO3

  D．HCl
  組卷：26引用：4難度：0.7

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• 5．漂白粉、漂白液、氯水都可作棉、麻、紙張的漂白劑。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，HClO穩(wěn)定易保存

  B．低溫水溶液中NaClO比HClO穩(wěn)定

  C．漂白粉的有效成分為CaCl2

  D．通常，漂白液和漂白粉在強堿性和強酸性環(huán)境中漂白效果一樣好
  組卷：40引用：5難度：0.7

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• 6．已知Na₂O在加熱條件下能與氧氣反應生成Na₂O₂：2Na₂O+O₂

  △

  2Na₂O₂。將足量的Na₂O與一定量的O₂在密閉容器中加熱。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2為白色固體

  B．Na2O不是電解質(zhì)

  C．反應后剩余固體中陰、陽離子個數(shù)之比為1：2

  D．Na2O2與水反應會生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物
  組卷：19引用：4難度：0.6

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）具有強氧化性，在實驗室和工業(yè)中都有很廣泛的應用。其主要應用之一是配制鉻酸洗液（重鉻酸鉀、水和濃硫酸按照一定比例配制成的溶液）。根據(jù)所學知識，回答下列問題：
  （1）K₂Cr₂O₇中Cr的化合價為

   

  價，屬于

   

  （填“酸”、“堿”或“鹽”）。
  （2）當鉻酸洗液變綠[溶液中K₂Cr₂O₇轉(zhuǎn)化成Cr₂（SO₄）₃]失效時，將失效的鉻酸洗液進行加熱濃縮，冷卻后加入KMnO₄粉末氧化，濾去MnO₂后可實現(xiàn)鉻酸洗液的再生，其中加入KMnO₄粉末氧化時發(fā)生反應的離子方程式為

   

  （用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）；濾去MnO₂時，可采用過濾操作，過濾需要用到的玻璃儀器有

   

  。
  （3）當鉻酸洗液變黑失效時，可在酸性條件下加入鐵屑將殘留的K₂Cr₂O₇轉(zhuǎn)化成Cr₂（SO₄）₃，鐵屑自身轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，再用石灰石將鉻元素轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀，其中鐵屑將Cr₂

  O

  2

  -

  7

  轉(zhuǎn)化成Cr³⁺的離子方程式為

   

  ；若黑色鉻酸洗液中c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）=0.001mol?L^-1，則處理1L該黑色鉻酸洗液時，所需的鐵屑的質(zhì)量為

   

  g。
  （4）酸性K₂Cr₂O₇溶液還可以用來測定鐵礦石中鐵（以+2價形式存在，鐵的含量為x%）的含量，稱取鐵礦石試樣（含F(xiàn)e²⁺，設其他物質(zhì)不與K₂Cr₂O₇反應）0.4g,若加入的酸性K₂Cr₂O₇溶液的體積為xmL，則K₂Cr₂O₇的濃度為

   

  g?L^-1。
  組卷：67引用：4難度：0.6

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• 19．次氯酸（HClO）消毒液高效安全，適用于一般物體表面消毒、手部消毒，以及地面、空間和環(huán)境消毒。如圖，在裝置D中制得顏色類似于氯氣的Cl₂O氣體，裝置E中得到次氯酸（HClO）。已知Cl₂O氣體在42℃以上會發(fā)生分解，與水反應生成HClO。
  
  （1）圖中，裝置A是采用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣的裝置，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  ，裝置A為

   

  （填標號）。
  
  （2）在實驗室通過KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應也可制取氯氣，據(jù)此推斷KMnO₄、Cl₂、MnO₂三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為

   

  （用化學式表示）；利用足量KMnO₄和MnO₂制備等量的Cl₂時，分別消耗HCl的質(zhì)量之比m（KMnO₄消耗的HCl）：m（MnO₂消耗的HCl）=

   

  。
  （3）裝置B的作用為除去HCl氣體，則其中盛裝的試劑的名稱為

   

  ；裝置C中盛裝的試劑為濃硫酸，其作用為

   

  。
  （4）在裝置D中用含水質(zhì)量分數(shù)為8%的碳酸鈉吸收Cl₂制備Cl₂O，同時還生成NaCl和NaHCO₃，則發(fā)生反應的化學方程式為

   

  （不考慮水與Cl₂O的反應）；裝置F中盛裝的試劑為NaOH溶液，則裝置F中Cl₂發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （5）實驗時，需持續(xù)通入干燥的空氣，其體積大約是氯氣的3倍，主要作用是

   

  ，同時通過氣流降低溫度，抑制Cl₂O的分解，保證實驗安全。
  組卷：11引用：3難度：0.5

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