某化學小組探究乙醛銀鏡反應后試管上銀的去除方案。
已知：實驗條件空氣的影響忽略不計。
（1）寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

。
（2）向附有銀鏡的試管中加入稀HNO₃，試管壁上的銀逐漸消失，管口有淺紅棕色氣體生成，產(chǎn)生淺紅棕色氣體的化學方程式是

2NO+O₂=2NO₂

2NO+O₂=2NO₂

。
（3）小組同學認為使用稀硝酸易產(chǎn)生污染性氣體，考慮到鐵鹽也有較強的氧化性，用鐵鹽去除銀鏡對環(huán)境有利，于是進行如下實驗：

序號	實驗操作	現(xiàn)象
Ⅰ	向附有少量銀鏡的試管中，加入5mL0.1mol?L-1Fe（NO3）3溶液（過量，pH=2，振蕩試管。	銀鏡慢慢消失，溶液澄清。

對銀鏡的消失原因小組同學作出如下假設：
假設1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag；
假設2：??????。
回答下列問題：
①補全假設2：

酸性環(huán)境中

NO

-

3

有氧化性，能氧化銀

酸性環(huán)境中

NO

-

3

有氧化性，能氧化銀

。
②甲同學通過設計實驗，證明了假設2成立，他設計的方案為：向附有少量銀鏡的試管中，加入

5mL0.3mol/L的NaNO₃（pH=2）溶液

5mL0.3mol/L的NaNO₃（pH=2）溶液

，充分振蕩，銀鏡消失。
③為證明假設1，乙同學用同濃度FeCl₃溶液替換Fe（NO₃）₃溶液，進行下列實驗：

序號	實驗操作	現(xiàn)象
Ⅱ	向附有少量銀鏡的試管中，加入5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液（過量，pH=2，振蕩試管。	銀鏡快速溶解，反應后溶液中有明顯灰色沉淀。

丙同學查閱文獻得知：Fe³⁺氧化性與Ag⁺接近，實驗Ⅱ中銀鏡能快速溶解，可能與生成氯化銀沉淀有關，用平衡移動原理解釋原因

溶液中Fe³⁺與Ag反應存在如下平衡Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓降低了Ag⁺的濃度，平衡正向移動

溶液中Fe³⁺與Ag反應存在如下平衡Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓降低了Ag⁺的濃度，平衡正向移動

。
④為證明自己的觀點，丙同學通過積極思考，設計了實驗Ⅲ。
實驗Ⅲ：如圖連接裝置進行實驗，電壓表的指針向左偏轉，記錄電壓示數(shù)為a。

已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化性與還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱的差異越大，電壓越大。將U形管右側溶液替換成0.1mol?L^-1NaNO₃溶液，重做上述實驗，電流表指針向左偏轉，記錄電壓示數(shù)為b。能證明丙同學觀點的實驗證據(jù)是

a大于b

a大于b

。
（4）總結上述實驗，小組同學認為HBr溶液和HI溶液也能去除試管上的銀鏡，并進行如下實驗。

序號	實驗操作	現(xiàn)象
Ⅳ	向附有少量銀鏡的試管中，加入5mL1mol?L-1的HBr溶液，不斷振蕩。	銀鏡不溶解
V	向附有少量銀鏡的試管中，加入5mL1mol?L-1的HI溶液，不斷振蕩。	銀鏡溶解，有黃色沉淀產(chǎn)生，且有氣泡產(chǎn)生

已知：常溫下K_sp（AgBr）=5.4×10^-13；K_sp（AgI）=8.5×10^-17。分析相同條件下銀鏡能溶于5mL1mol?L^-1的HI溶液，而不溶于HBr溶液的原因

I^-、Br^-可使2Ag+2H⁺?2Ag⁺+H₂↑中的c（Ag⁺）降低，促進反應的進行，由于K_sp（AgBr）＞K_sp（Agl），AgI的溶解度更小，相同濃度的一促進更多，能達到使Ag溶解的程度

I^-、Br^-可使2Ag+2H⁺?2Ag⁺+H₂↑中的c（Ag⁺）降低，促進反應的進行，由于K_sp（AgBr）＞K_sp（Agl），AgI的溶解度更小，相同濃度的一促進更多，能達到使Ag溶解的程度

。