饅頭是人們喜愛的面食，如何蒸制松軟可口的饅頭，同學們進行了如下探究。
【查閱資料】
1.膨松劑是常見的食品添加劑之一，分為化學膨松劑和生物膨松劑。
2.碳酸氫鈉固體受熱分解，化學方程式為2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。
3.檸檬酸與酒石酸屬于有機酸。
4.感官評分是指采用100分制評分法對饅頭的表皮顏色、外觀、內(nèi)部組織形態(tài)、氣味與口感進行綜合評定。評分越高，說明蒸制出的饅頭越好。
Ⅰ.探究化學膨松劑使饅頭膨松的原理
【進行實驗】
△
| 序號 | 原料 | 蒸制后的效果 |
| 1-1 | 面粉 | 饅頭是實心的 |
| 1-2 | 面粉+食用堿（Na2CO3） | 饅頭是實心的，有堿味 |
| 1-3 | 面粉+食用小蘇打（NaHCO3） | 饅頭較膨松，有氣孔，有堿味 |
| 1-4 | 面粉+食用堿+有機酸 | 饅頭較膨松，有氣孔，幾乎沒有堿味 |
| 1-5 | 面粉+食用小蘇打+有機酸 | 饅頭更膨松，氣孔多，幾乎沒有堿味 |
（1）向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色。Na2CO3溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”或“堿性”）。（2）結(jié)合上述實驗，下列有關說法正確的是
ABC
ABC
（填序號）。A.食用小蘇打能使饅頭膨松
B.有機酸能去除饅頭中的堿味
C.食用堿和食用小蘇打均能與有機酸反應
Ⅱ.探究生物膨松劑（酵母）蒸制饅頭的最佳條件
【進行實驗】
| 加工工藝 | 和面→發(fā)酵→醒發(fā)→蒸制 | ||||
| 序號 | 某品牌酵母添加量/% | 發(fā)酵溫度/℃ | 發(fā)酵時間/min | 醒發(fā)時間/min | 感官評分 |
| ① | 0.6 | 36 | 70 | 28 | 77 |
| ② | 1.4 | 36 | 70 | 28 | 88 |
| ③ | 1.4 | 36 | x | 35 | 81 |
| ④ | 1.4 | 36 | 40 | 287 | 5 |
（3）①和②探究的影響因素是
某品牌的酵母添加量
某品牌的酵母添加量
。（4）欲用“②和③探究醒發(fā)時間、②和④探究發(fā)酵時間分別對蒸制饅頭效果的影響”，則x應為
70
70
。（5）由實驗Ⅱ可知，在發(fā)酵溫度為36℃時，使用該品牌酵母蒸制饅頭的最佳條件是
酵母添加量1.4%、發(fā)酵時間70min、醒發(fā)時間28min
酵母添加量1.4%、發(fā)酵時間70min、醒發(fā)時間28min
。【反思與評價】
（6）某市售膨松劑標簽的部分內(nèi)容如下。結(jié)合以上實驗，分析該膨松劑的貯存條件是
于陰涼干燥處保存
于陰涼干燥處保存
。（答1條即可）  |
【配料】碳酸氫鈉（15%）、碳酸鈣（13%）、酒石酸（11%）、磷酸二氫鈉（10%）、檸檬酸（7%）、木聚糖酶（5%）、食用鹽、淀粉 【規(guī)格】20克 【保質(zhì)期】18個月 【用途】適用于油條等油炸膨松食品 |
【答案】堿性；ABC；某品牌的酵母添加量；70；酵母添加量1.4%、發(fā)酵時間70min、醒發(fā)時間28min；于陰涼干燥處保存
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：92引用：1難度：0.5
相似題
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1．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5 -
2．小強在實驗室用石灰石和濃鹽酸制CO2，檢驗生成二氧化碳時，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。
【提出猜想】
猜想1：他猜想可能是石灰水變質(zhì)了，請寫出發(fā)生的反應方程式：。
猜想2：。
【驗證猜想】為了驗證猜想1，小強設計了如下實驗：
小強按照老師的建議將濃鹽酸換成稀鹽酸，再將制取的CO2持續(xù)通入新制的澄清石灰水中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象澄清石灰水先變渾濁而后又變澄清。小強感到很意外。實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 在石灰石中加入稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 猜想1不正確
【查閱資料】CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應生成Ca（HCO3）2。
【提出猜想】生成的CaCO3和CO2、H2O繼續(xù)反應生成Ca（HCO3）2
小強從老師那里得知：沉淀消失確實是CO2與CaCO3和H2O繼續(xù)反應生成Ca（HCO3）2．由此小強推測出Ca（HCO3）2的一條物理性質(zhì)是。
小強還想了解Ca（HCO3）2的其它化學性質(zhì)：Ca（HCO3）2受熱能否分解？
【設計實驗】小強用如圖所示裝置進行實驗，加熱時通過檢驗產(chǎn)物中有水和二氧化碳生成，就可證明Ca（HCO3）2受熱能分解。
【實驗過程】
【反思和評價】小強認為步驟1的實驗就能證明Ca（HCO3）2受熱一定分解了，你認為是否正確，并說明理由實 驗 操 作 實 驗 現(xiàn) 象 結(jié) 論 步驟1：取少量Ca（HCO3）2粉末，放入試管中進行加熱。 觀察到試管口附近有小液滴產(chǎn)生。 有水生成 步驟2：將產(chǎn)生的氣體，通入紫色石蕊溶液。 有CO2生成 。
【反思與應用】石家莊的自來水一般為硬水含有Ca2+、HCO3-等離子。根據(jù)以上實驗思考硬水家庭可用煮沸的方法將自來水軟化的原因（寫出化學方程式）。發(fā)布：2024/11/27 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.1 -
3．某校學習小組學習固體、液體的密度測量之后，準備探究氣體密度的測定。學習小組認為氣體密度的測定原理和小石塊、鹽水的密度測定一樣。
【提出問題】
如何利用石灰石與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)。
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO2的質(zhì)量和體積：
【分析與表達】
（1）實驗Ⅰ中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）實驗Ⅱ中，裝好藥品前先（填操作名稱），然后，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是。
【記錄與處理】
（3）實驗產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為實驗Ⅰ中反應前的電子天平示數(shù)與完全反應后的示數(shù)差
（4）實驗Ⅱ的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：
根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器讀數(shù)/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 ml。
（5）根據(jù)（3）、（4）測得的數(shù)據(jù)，用密度的計算公式計算。
【實驗反思】
（6）有同學認為實驗Ⅰ與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應。對于實驗Ⅰ與實驗Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同，但對于反應中應該石灰石過量才不會影響實驗結(jié)果有不同的看法，你的看法是：。發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.3
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