常溫下，濃度均為0.1mol/L的7種溶液pH如下：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaHSO4	NaClO
pH	12	9.7	12.3	10.0	6.0	1.0	10.3

請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答：
（1）上述表中pH=12的Na₂CO₃溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為：

10^-2

10^-2

mol/L。
（2）pH=6.0的NaHSO₃溶液中微粒濃度大小比較：

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

。
（3）NaHSO₄溶液的電離方程式為：

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

。
（4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na₂CO₃、Na₂SiO₃、NaHCO₃溶液中水的電離程度最大的是：

Na₂SiO₃

Na₂SiO₃

（填化學(xué)式）
（5）用離子方程式說(shuō)明Na₂SO₃溶液pH＞7的原因

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

。