2021-2022學(xué)年廣西玉林高中（南校區(qū)）高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．關(guān)于能源的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）

  A．核能屬于新能源

  B．能量是守恒的，所以能源是取之不盡，用之不竭的

  C．生物質(zhì)能是可再生能源

  D．化石能源不可再生，大量使用會(huì)造成環(huán)境污染
  組卷：4引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ?mol-1，則CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1；將1.5mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ

  D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ?mol-l
  組卷：96引用：4難度：0.7

  解析

• 3．某同學(xué)做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管分別編號(hào)為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表。
  

  試管編號(hào)	加3% Na2S2O3	加H2O	加H2SO4（1：5）	出現(xiàn)渾濁時(shí)間
  ①	3mL	3mL	5滴	33s
  ②	amL	2mL	5滴	28s
  ③	5mL	bmL	5滴	16s

  下列敘述不正確的是（　　）

  A．a(chǎn)=4

  B．b=2

  C．Na2S2O3濃度越大，反應(yīng)速率越快

  D．該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 4．分別取50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液混合進(jìn)行中和熱的測(cè)定，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．稍過(guò)量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)

  B．儀器A的名稱(chēng)是玻璃棒

  C．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

  D．用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果也是正確的
  組卷：80引用：5難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 11．常溫下，濃度均為0.1mol/L的7種溶液pH如下：
  

  溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaHSO4	NaClO
  pH	12	9.7	12.3	10.0	6.0	1.0	10.3

  請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答：
  （1）上述表中pH=12的Na₂CO₃溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為：

   

  mol/L。
  （2）pH=6.0的NaHSO₃溶液中微粒濃度大小比較：

   

  。
  （3）NaHSO₄溶液的電離方程式為：

   

  。
  （4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na₂CO₃、Na₂SiO₃、NaHCO₃溶液中水的電離程度最大的是：

   

  （填化學(xué)式）
  （5）用離子方程式說(shuō)明Na₂SO₃溶液pH＞7的原因

   

  。
  組卷：49引用：1難度：0.3

  解析

• 12．用含有CuO、SiO₂和少量FeO?xFe₂O₃的廢料制備無(wú)水CuCl₂固體，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
  （1）向廢料中加入過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾：
  （2）向?yàn)V液中通入過(guò)量的氯氣，再加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH約為3.2-4.7；過(guò)濾。
  （3）將濾液加熱、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到產(chǎn)品。
  已知：生成氫氧化物沉淀的pH
  

  	氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
  Fe3+	1.9	3.2
  Fe2+	7.0	9.0
  Cu2+	4.7	6.7

  注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1
  回答下列問(wèn)題：
  （1）步驟（1）過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器是：

   

  。
  （2）步驟（2）中，通入過(guò)量氯氣時(shí)的離子方程式：

   

  。
  （3）步驟（2）中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)可以是

   

  。
  A、NaOH
  B、Cu
  C、CuO
  D、Cu（OH）₂
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析