某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應
資料：i.Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2（棕黑色）、MnO2-4（綠色）、MnO-4（紫色）。
ii.濃同條件下，MnO-4可被OH-還原為MnO2-4。
iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。
實驗裝置如圖（夾持裝置略）：
M
n
O
2
-
4
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
M
n
O
2
-
4
| 序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 物質(zhì)a | 水 | 5%NaOH溶液 | 40%NaOH溶液 |
| 通入Cl2前C中實驗現(xiàn)象 | 得到無色溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀 | 產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀 |
| 通入Cl2后C中實驗現(xiàn)象 | 產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/td> | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/td> |
＜
＜
KMnO4（填“＞”或“＜”）。（2）B中試劑是
②
②
（填序號）。①濃硫酸
②飽和食鹽水
（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏a全發(fā)生反應的化學方程式：
2
2
Mn（OH）2+O2
O2
═2MnO2
2MnO2
+2
2
H2O。（4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認識是：
①
Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強而增強
Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強而增強
；②在堿性條件下可以被氧化到更高價態(tài)。
（5）根據(jù)資料ii,Ⅲ中應得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2導致溶液的堿性減弱。
原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將
M
n
O
2
-
4
M
n
O
-
4
①用化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
，但通過實驗測定，溶液的堿性變化很小。②針對原因二小組同學做如下探究：
| 序號 | Ⅳ | Ⅴ |
| 操作 | ?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液 | ?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL水 |
| 現(xiàn)象 | 溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深 | 溶液紫色緩慢加深 |
4+4OH-=4+O2↑+2H2O
M
n
O
-
4
M
n
O
2
-
4
4+4OH-=4+O2↑+2H2O
，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被 M
n
O
-
4
M
n
O
2
-
4
NaClO
NaClO
（填“化學式”）氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。③分析Ⅳ、Ⅴ實驗現(xiàn)象不同的原因是
濃堿條件下，被OH-還原為，NaClO氧化性隨堿性的增強而減弱
M
n
O
-
4
M
n
O
2
-
4
濃堿條件下，被OH-還原為，NaClO氧化性隨堿性的增強而減弱
。M
n
O
-
4
M
n
O
2
-
4
【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．
【答案】＜；②；2；O2；2MnO2；2；Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強而增強；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；4+4OH-=4+O2↑+2H2O；NaClO；濃堿條件下，被OH-還原為，NaClO氧化性隨堿性的增強而減弱
M
n
O
-
4
M
n
O
2
-
4
M
n
O
-
4
M
n
O
2
-
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：152引用：3難度：0.5
相似題
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1．（1）某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：．
（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是；
②裝置B中反應開始前，應進行的操作是；
③裝置C中苯的作用是；
④裝置B中反應結(jié)束后，需再打開裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間，目的是；
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如圖：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、分液漏斗；
（3）反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：．
（4）裝C中苯的作用是，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1 -
3．綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關閉K1和K2 c.點燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2，緩緩通入N2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目=（列式表示）。若實驗時按c、e次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學式為。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應并檢驗產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：，上述裝置正確的連接順序A→（用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學方程式。
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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