A、B、C、D、E、F為硫酸鋁鉀和硫酸鋁銨的組成元素，A原子核外只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B、C元素位于第二周期且原子半徑：B＞C，D與C同主族，E、F元素的電離能數(shù)據(jù)如下表：
| 元素 | E | F |
| 第一電離能/kJ?mol-1 | 418.8 | 577.5 |
| 第二電離能/kJ?mol-1 | 3052 | 1816.7 |
| 第三電離能/kJ?mol-1 | 4420 | 2744.8 |
| 第四電離能/kJ?mol-1 | 5877 | 11577 |
（1）A在元素周期表中屬于
s
s
區(qū)元素。（2）基態(tài)E原子的電子排布式為
1s2s22p63s23p64s1
1s2s22p63s23p64s1
。（3）D、E、F離子半徑大小順序?yàn)?
S2-＞K+＞Al3+
S2-＞K+＞Al3+
（用離子符號(hào)表示）。（4）B、C、D電負(fù)性大小順序?yàn)?
O＞N＞S
O＞N＞S
（用元素符號(hào)表示）。（5）參照表中數(shù)據(jù)，進(jìn)行判斷：Mg原子第一電離能
大于
大于
（填“大于”或“小于”）577.5kJ?mol-1。（6）通過上述信息和表中數(shù)據(jù)分析，為什么E原子失去核外第二個(gè)電子所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：
K原子失去一個(gè)電子后，K+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難
K原子失去一個(gè)電子后，K+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難
。【答案】s；1s2s22p63s23p64s1；S2-＞K+＞Al3+；O＞N＞S；大于；K原子失去一個(gè)電子后，K+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：5難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3