2021-2022學年云南省玉溪市澄江一中高二（下）開學化學試卷

一、單選題（共25小題，每題2分，共50分）

• 1．物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c（H⁺）由大到小的順序是（　?。?br />①NaHSO₄   ②NaHCO₃    ③Na₂CO₃    ④Na₂SO₄．

  A．④③②①

  B．①②③④

  C．③②④①

  D．③④②①
  組卷：54引用：5難度：0.7

  解析

• 2．某溫度下，①C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）。當達平衡時，c（H₂）=1.9mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，則平衡時c（CO₂）等于（　　）

  A．0.1mol?L-1

  B．1.8mol?L-1

  C．0.9mol?L-1

  D．1.9mol?L-1
  組卷：32引用：3難度：0.6

  解析

• 3．關于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．化學平衡常數(shù)表示反應進行的程度，與溫度無關

  B．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)均不變

  C．化學平衡常數(shù)等于某一時刻生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值

  D．溫度一定，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
  組卷：95引用：3難度：0.9

  解析

• 4．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液和BaCl₂溶液中的一種。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．D溶液的pH＜7

  B．C溶液是CH3COONa溶液

  C．溶液A滴入到NaHCO3溶液中產生氣體

  D．溶液B進行焰色試驗呈黃色
  組卷：67引用：1難度：0.5

  解析

• 5．已知：
  H₂O（g）═H₂O（l）　ΔH₁=-Q₁kJ?mol^-1
  C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）　ΔH₂=-Q₂kJ?mol^-1
  C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）　ΔH₃=-Q₃kJ?mol^-1
  若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（　?。?/h2>

  A．（Q1+Q2+Q3） kJ

  B．[0.5（Q1+Q2+Q3）]kJ

  C．（0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3） kJ

  D．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3） kJ
  組卷：157引用：4難度：0.9

  解析

• 6．在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與第（n-1）層相同；當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比（n-1）層多10個，則對此電子層的判斷正確的是（　　）

  A．必為K層	B．只能是L層
  C．只能是M層	D．可以是任意層
  組卷：41引用：3難度：0.9

  解析

• 7．現(xiàn)有如下3個熱化學方程式：
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-akJ?mol^-1①
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O （1）△H₂=-bkJ?mol^-1②
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₃=-ckJ?mol^-1③
  則由如表所列的原因能推導出結論的是（　?。?br />

  選項	原因	結論
  A	H2的燃燒是放熱反應	a、b、c均大于零
  B	①和②中物質的化學計量數(shù)均相同	a=b
  C	①和③中H2O的聚集狀態(tài)不同，化學計量數(shù)不同	a,c不會有任何關系
  D	③中物質的化學計量數(shù)是②中的2倍	△H1＜△H2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：44引用：8難度：0.7

  解析

• 8．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要?！疤贾泻汀笔侵窩O₂的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是（　?。?/h2>

  A．將重質油裂解為輕質油作為燃料

  B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

  C．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染

  D．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇
  組卷：878引用：26難度：0.8

  解析

• 9．下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液中的c（Na+）：②＞①

  B．0.1mol?L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

  C． 圖表示用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線，則pH=7時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

  D．上圖a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
  組卷：41引用：3難度：0.7

  解析

• 10．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．p電子云是平面“8”字形的

  B．3p2表示3p能級中有兩個原子軌道

  C．2d能級包含5個原子軌道，最多容納10個電子

  D．s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀
  組卷：47引用：4難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共5小題）

• 29．A、B、C、D、E、F為硫酸鋁鉀和硫酸鋁銨的組成元素，A原子核外只有1種運動狀態(tài)的電子，B、C元素位于第二周期且原子半徑：B＞C，D與C同主族，E、F元素的電離能數(shù)據(jù)如下表：
  

  元素	E	F
  第一電離能/kJ?mol-1	418.8	577.5
  第二電離能/kJ?mol-1	3052	1816.7
  第三電離能/kJ?mol-1	4420	2744.8
  第四電離能/kJ?mol-1	5877	11577

  請回答下列問題：
  （1）A在元素周期表中屬于

   

  區(qū)元素。
  （2）基態(tài)E原子的電子排布式為

   

  。
  （3）D、E、F離子半徑大小順序為

   

  （用離子符號表示）。
  （4）B、C、D電負性大小順序為

   

  （用元素符號表示）。
  （5）參照表中數(shù)據(jù)，進行判斷：Mg原子第一電離能

   

  （填“大于”或“小于”）577.5kJ?mol^-1。
  （6）通過上述信息和表中數(shù)據(jù)分析，為什么E原子失去核外第二個電子所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：

   

  。
  組卷：5引用：5難度：0.5

  解析

• 30．A、B、C、D、E為元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。其中C、E是金屬元素；A和E同主族，它們原子的最外層電子排布式均為ns¹；B和D同主族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍；C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的

  1

  2

  。已知五種元素的電負性為2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，請回答下列問題：
  （1）A是

   

  （填元素符號，下同），B是

   

  ，C是

   

  ，D是

   

  ，E是

   

  。
  （2）五種元素中金屬性最強的是

   

  （填元素符號，下同），非金屬性最強的是

   

  。
  （3）當B與A、C、D分別形成化合物時，B顯

   

  （填“正”或“負”，下同）價，其他元素顯

   

  價。
  （4）當B與A、C、D、E分別形成簡單化合物（其中A、C、D、E均顯最高價，B顯最低負價）時，化合物中含有離子鍵的是

   

  （填化學式，下同），含有共價鍵的是

   

  。
  組卷：1引用：3難度：0.7

  解析