空氣中氧氣含量測定的再認識。
（1）興趣小組同學用家用制氧機制取并收集了一袋氣體，帶到實驗室對其研究。
（實驗一）小組同學準備通過以下實驗驗證所收集的氣體是否為純凈的氧氣。
實驗記錄：取一只250mL的集氣瓶，用排水法收集一瓶所帶氣體，然后把一根燃著的木條插入集氣瓶中，木條燃燒得更旺。
實驗結論：收集的氣體是純凈的氧氣。
實驗反思：老師指出上述實驗并不能證明小組同學所帶來的氣體一定是純凈的氧氣。該實驗不能確定所收集氣體為純凈氧氣的原因是氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈，因此此實驗只能說明瓶內(nèi)氧氣濃度大，不一定是純凈的氧氣氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈，因此此實驗只能說明瓶內(nèi)氧氣濃度大，不一定是純凈的氧氣。
（實驗二）測定小組同學所帶氣體中氧氣的含量。
同學們在老師的指導下設計了如圖1所示裝置，進行實驗，并重復多次。請補充完實驗記錄。
①檢查氣密性。
②加入藥品，將裝置連接固定。
③打開止水夾a和b,向A中緩慢鼓入一定量氣體至白磷露出水面白磷露出水面，關閉止水夾a和b,A中水進入到B中，測得B中水的體積為V1mL。
④用凸透鏡聚光引燃白磷，白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙。
⑤待白磷熄滅并冷卻到室溫，打開止水夾b,B中水倒吸進入A中，測得量筒中的體積變?yōu)閂2mL。
⑥計算小組同學所帶氣體中氧氣的體積分數(shù)。
步驟⑤中，若未冷卻至室溫會使小組同學測得的氣體中氧氣的含量偏小偏小（偏大、偏小、無影響）。
（2）【拓展延伸：】為了幫助同學們更好地理解測定氧氣含量的實驗原理，老師利用傳感器技術定時測定了實驗裝置（如圖2）內(nèi)的壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線變化趨勢如圖3所示。Y曲線表示壓強變化趨勢，X曲線表示溫度溫度（填“溫度”或“氧氣濃度”）的變化趨勢。結合X、Z兩條曲線，解釋圖3中cd段壓強減小的原因是氧氣消耗、溫度降低氧氣消耗、溫度降低，實驗結束打開活塞的過程中，壓強曲線中對應的線段是dede。
【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈，因此此實驗只能說明瓶內(nèi)氧氣濃度大，不一定是純凈的氧氣；白磷露出水面；偏??；溫度；氧氣消耗、溫度降低；de
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：1難度：0.2
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1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：1073引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5