硫酸是化學實驗室中常用的試劑，也是重要的化工原料。試回答下列問題：
（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的 碳酸氫鈉碳酸氫鈉（“碳酸氫鈉”“氫氧化鈉”“硼酸”之一）溶液，以防灼傷皮膚。
（2）現(xiàn)取100g稀硫酸倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的BaCl2溶液，發(fā)生了 復分解反應復分解反應（填所屬基本類型反應），反應過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試回答：
①當加入BaCl2溶液200g時（即圖中A點），燒杯中溶液里大量存在的陰離子是 Cl-、SO42-Cl-、SO42-（填離子符號）。
②當加入BaCl2溶液416g時（即圖中B點），恰好完全反應，消耗BaCl2溶質(zhì)質(zhì)量為 41.641.6g；試通過計算求產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量 46.6g46.6g。
【答案】碳酸氫鈉；復分解反應；Cl-、SO42-；41.6；46.6g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.3
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（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
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（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：154引用：9難度：0.5 -
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試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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