氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。

（1）如圖1為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其負極發(fā)生反應的化學方程式為

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

，若將負極材料改為CH₄，寫出其負極發(fā)生反應的方程式：

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

。
（2）以NH₃代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L^-1的KOH溶液，電池總反應為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。該電池負電極發(fā)生反應的化學方程式為

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

；每轉(zhuǎn)移6mol的電子產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為

22.4

22.4

L。
（3）圖2為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學反應而被腐蝕的原理示意圖。
①腐蝕過程中，正極是

b

b

（填“a”“b”或“c”）。
②環(huán)境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl,其離子方程式為

2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓

2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓

。
③若理論上耗氧體積為0.224L（標準狀況下），則生成

2.145

2.145

g Cu₂（OH）₃Cl。