2020-2021學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市太和中學(xué)高一（下）第四次月考化學(xué)試卷

一、選擇題：在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　　）

  A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]

  B．氫氣球遇火發(fā)生爆炸

  C．小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成CO2

  D．鋁鍋表面生成致密的保護(hù)膜
  組卷：44引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．硫酸、燒堿、純堿和氧化鈣分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

  B．合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)高

  C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

  D．40mL10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳混合后加熱，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 3．向某無(wú)色溶液中逐滴加入NaOH溶液、產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是（　?。?/h2>

  A．H+、Al3+、Fe3+	B．H+、Mg2+、Al3+
  C．H+、Ba2+、Al3+	D．Fe2+、Mg2+、Al3+
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol?L-1FeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目為3NA

  B．25℃、1.01×105Pa時(shí)，28g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA

  C．硫化亞銅（Cu2S）和氧化銅的混合物8.0g含有的銅原子數(shù)為0.1NA

  D．等物質(zhì)的量的CO2和SO2含有的原子數(shù)都為3NA
  組卷：17引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列關(guān)于鋁合金的說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁合金是一種混合物，它是用量最大，用途最廣的合金

  B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉

  C．鎂鋁合金耐腐蝕，不能被燒堿腐蝕

  D．鎂鋁合金在鹽酸中無(wú)法溶解
  組卷：36引用：1難度：0.6

  解析

• 6．某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列有關(guān)該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化性：ClO-＞SO42-＞I2

  B．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性

  C．淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被ClO-氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)

  D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
  組卷：36引用：2難度：0.8

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二、非選擇題

• 19．海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源．利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過(guò)程如圖所示．
  
  （1）海水淡化的方法有

   

  、離子交換法和電滲析法等．
  （2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br₂：3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃．若吸收3mol Br₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是

   

   mol.
  （3）海水中部分離子的含量如下：
  

  成分	含量（mg/L）	成分	含量（mg/L）
  Na+	10560	Cl-	18980
  Mg2+	1272	Br-	64
  Ca2+	400	SO 2 - 4	2560

  其中，Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是

   

   mol/L．若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）₂的質(zhì)量是

   

   g.
  （4）由Mg（OH）₂得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是

   

  （填序號(hào)）．
  A．Mg（OH）₂→MgO

  電解

  2800

  ℃

  Mg
  B．Mg（OH）₂→MgO

  C

  ，

  真空

  1352

  ℃

  Mg
  C．Mg（OH）₂→無(wú)水MgCl₂

  電解

  714

  ℃

  Mg
  D．Mg（OH）₂→MgCl₂溶液

  活潑金屬

  Mg.
  組卷：94引用：6難度：0.3

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• 20．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。
  
  （1）如圖1為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，若將負(fù)極材料改為CH₄，寫出其負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的方程式：

   

  。
  （2）以NH₃代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L^-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。該電池負(fù)電極發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；每轉(zhuǎn)移6mol的電子產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為

   

  L。
  （3）圖2為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。
  ①腐蝕過(guò)程中，正極是

   

  （填“a”“b”或“c”）。
  ②環(huán)境中的Cl^-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl,其離子方程式為

   

  。
  ③若理論上耗氧體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則生成

   

  g Cu₂（OH）₃Cl。
  組卷：7引用：1難度：0.5

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