氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)及金屬的防護(hù)知識密切相關(guān)．請回答下列問題：

Ⅰ、依據(jù)反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu═Cu²⁺ （aq）+2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．則電解質(zhì)溶液Y是

AgNO₃

AgNO₃

 （填化學(xué)式），X的電極反應(yīng)式

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

．若將鹽橋換成銅絲，則X電極名稱是

陽極

陽極

．
Ⅱ、用圖2的裝置進(jìn)實(shí)驗(yàn)．
（1）若A為Zn,實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則能模擬鋼鐵的一種電化學(xué)防護(hù)方法，名稱為

犧牲陽極的陰極保護(hù)法

犧牲陽極的陰極保護(hù)法

．
（2）若A為石墨，將開關(guān)K與b連接，則有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（填序號）

②④⑥

②④⑥

．
①溶液中Na⁺向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
⑤電子流動方向：電源負(fù)極→B→飽和食鹽水→A→電源正極
⑥若實(shí)驗(yàn)前滴入酚酞，B極區(qū)附近溶液先變紅
Ⅲ、如圖3所示裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的五塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是

②＞①＞⑤＞④＞③

②＞①＞⑤＞④＞③

．