2020-2021學(xué)年安徽省滁州市定遠縣重點中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．珠港澳大橋設(shè)計壽命120年，對橋體鋼構(gòu)件用多種防腐方法。下列分析錯誤的是（　?。?/h2>

  A．防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2

  B．鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池

  C．采用外加電流的陰極保護時需直接在鋼構(gòu)件上綁上鋅塊

  D．鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕
  組卷：83引用：5難度：0.5

  解析

• 2．“天問一號”火星探測器正在奔赴火星的路上，發(fā)射該探測器的長征五號遙四火箭使用的是兩種推進劑組合液：液氧/煤油和液氧/液氫。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．煤油是一種化石燃料

  B．煤油和氫氣均是一次能源

  C．氫氣是比煤油更清潔的能源

  D．煤油不完全燃燒會產(chǎn)生C和CO等污染物
  組卷：57引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+（2×283.0）kJ?mol-1

  C．反應(yīng)熱有正負之分，燃燒熱△H全部是正值

  D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
  組卷：60引用：6難度：0.8

  解析

• 4．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol。下列說法中正確的是（　　）

  A．液態(tài)水的能量高于氣態(tài)水

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol

  C．1mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8kJ

  D．形成1mol H2O中化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂1mol H2和0.5mol O2中化學(xué)鍵所吸收的總能量
  組卷：45引用：1難度：0.7

  解析

• 5．a、b、c三個容器，分別發(fā)生合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時間后，測得數(shù)據(jù)如表所示。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率由大到小的順序為（　　）

  容器	a	b	c
  反應(yīng)速率	v（H2）=3mol?L-1?min-1	v（N2）=3mol?L-1?min-1	v（NH3）=4mol?L-1?min-1

  A．v（a）＞v（b）＞v（c）	B．v（b）＞v（c）＞v（a）
  C．v（c）＞v（a）＞v（b）	D．v（b）＞v（a）＞v（c）
  組卷：31引用：4難度：0.5

  解析

• 6．在下列各說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加

  B．反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl,進行一段時間后加入少量KCl固體，能使反應(yīng)速率加快

  C．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3kJ

  D．催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱和活化能
  組卷：48引用：2難度：0.7

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二、填空題（共3小題，每小題18分，滿分52分）

• 18．氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)及金屬的防護知識密切相關(guān)．請回答下列問題：
  
  Ⅰ、依據(jù)反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu═Cu²⁺ （aq）+2Ag設(shè)計的原電池如圖1所示．則電解質(zhì)溶液Y是

   

   （填化學(xué)式），X的電極反應(yīng)式

   

  ．若將鹽橋換成銅絲，則X電極名稱是

   

  ．
  Ⅱ、用圖2的裝置進實驗．
  （1）若A為Zn,實驗時開關(guān)K與a連接，則能模擬鋼鐵的一種電化學(xué)防護方法，名稱為

   

  ．
  （2）若A為石墨，將開關(guān)K與b連接，則有關(guān)該實驗的說法正確的是（填序號）

   

  ．
  ①溶液中Na⁺向A極移動
  ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色
  ③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
  ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
  ⑤電子流動方向：電源負極→B→飽和食鹽水→A→電源正極
  ⑥若實驗前滴入酚酞，B極區(qū)附近溶液先變紅
  Ⅲ、如圖3所示裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的五塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是

   

  ．
  組卷：57引用：3難度：0.5

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• 19．游離氨或銨鹽是水體常見污染物之一，工業(yè)上常常向污水水中通入一定量的Cl₂來治理。請回答下列問題：
  （1）利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣的反應(yīng)之一為2NH₃+3Cl₂═N₂+6HCl,由此可推斷非金屬性：Cl

   

  N。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）治理時涉及的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
  ①NH₃（aq）+HClO（aq）?NH₂Cl（aq）+H₂O（l）ΔH₁=akJ?mol^-1   K₁；
  ②NH₂Cl（aq）+HClO（aq）?NHCl₂（aq）+H₂O（l）ΔH₂=bkJ?mol^-1   K₂；
  ③2NHCl₂（aq）+H₂O（l）?N₂（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）ΔH₃=ckJ?mol^-1   K₃。
  其中HClO的來源是

   

  （用化學(xué)用語解釋），反應(yīng)④2NH₃（aq）+3HClO（aq）?N₂（g）+3H₂O（l）+3HCl（aq）的ΔH₄=

   

  。
  （用含a、b、c的代數(shù)式表示），該反應(yīng)的K₄=

   

  。（用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）
  （3）實驗測得，污水的pH與氨氮去除率的關(guān)系如圖1所示。
  pH較高時，氨氮去除率較低的可能原因是

   

  ；pH較低時，氨氮去除率較低的可能原因是

   

  。
  （4）一定條件下，使初始c（HClO）=c（NH₃）=c₀mol?L^-1，只發(fā)生反應(yīng)NH₃（aq）+HClO（aq）?NH₂Cl（aq）+H₂O（l）ΔH＜0，實驗溫度為18℃，測得c（NH₂Cl）與時間（t）的關(guān)系曲線如圖2所示。
  ①t₂～t₃時間內(nèi)，用NH₂Cl的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NH₂Cl）=

   

  ，X、Y兩點對應(yīng)的NH₃的化學(xué)反應(yīng)速率：v（X）

   

  v（Y）。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②18℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K₁=

   

  ，若實驗溫度為25℃，K₁將

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  組卷：19引用：1難度：0.6

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