老師帶領(lǐng)同學(xué)們一起進行了“再探常見金屬活動性順序”的實驗。
任務(wù)一：將金屬“鈀（Pd）”排列到金屬活動順序表中；
實驗一：根據(jù)實驗優(yōu)化方案，先將金屬“鈀”放入 稀鹽酸（或稀硫酸）稀鹽酸（或稀硫酸）里，觀察是否發(fā)生反應(yīng)；
實驗二：把銀絲和鉑絲分別插入氯化鈀溶液中，發(fā)現(xiàn)只有銀絲的表面有新的固體生成，這種固體是 鈀和氯化銀鈀和氯化銀；
結(jié)論：金屬“鈀”的位置應(yīng)在 銀和鉑銀和鉑之間；
任務(wù)二：通過實驗判斷未知金屬
現(xiàn)有硝酸鋁、硝酸鋅、氯化亞鐵、硫酸銅四種溶液和一種未知金屬（該金屬是金屬活動順序表中的一種金屬），以及必要的實驗儀器。
分組選擇物質(zhì)進行實驗：
| 選擇的物質(zhì) | 實驗過程 | 結(jié)論 | |
| A組 | Al（NO3）3溶液、 FeCl2溶液 和未知金屬 |
先將未知金屬分別放入Al（NO3）3溶液和FeCl2溶液里，觀察到這種金屬只與氯化亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)。 | 未知金屬是 金屬“鋅” |
| B組 | Zn（NO3）2溶液、 FeCl2溶液 和未知金屬 |
先將未知金屬分別放入Zn（NO3）2溶液和FeCl2溶液里，觀察到這種金屬只與氯化亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)。 | 未知金屬是 金屬“鋅” |
| C組 | FeCl2溶液、 CuSO4溶液 和未知金屬 |
先將未知金屬分別放入FeCl2溶液和CuSO4溶液里，觀察到這種金屬與FeCl2溶液和CuSO4溶液都發(fā)生反應(yīng)。 | 未知金屬是 金屬“鋅” |
（1）鋅與氯化亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2
Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2
；（2）鋅與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)時觀察到的現(xiàn)象為：
有紅色固體生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色
有紅色固體生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色
；（3）經(jīng)過討論，你認為哪組同學(xué)的實驗判斷是合理的，請簡要說明原因：
B組正確。A組未知金屬是鋁也只與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，而不與Al（NO3）3溶液發(fā)生反應(yīng)；C組只要活動性比鐵強的金屬就可以與FeCl2溶液和CuSO4溶液都發(fā)生反應(yīng)；只有B組實驗才能判斷出未知金屬的活動性比鐵強又不比鋅強，所以未知金屬只能是鋅。
B組正確。A組未知金屬是鋁也只與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，而不與Al（NO3）3溶液發(fā)生反應(yīng)；C組只要活動性比鐵強的金屬就可以與FeCl2溶液和CuSO4溶液都發(fā)生反應(yīng)；只有B組實驗才能判斷出未知金屬的活動性比鐵強又不比鋅強，所以未知金屬只能是鋅。
。【考點】金屬活動性的探究．
【答案】稀鹽酸（或稀硫酸）；鈀和氯化銀；銀和鉑；Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2；有紅色固體生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色；B組正確。A組未知金屬是鋁也只與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，而不與Al（NO3）3溶液發(fā)生反應(yīng)；C組只要活動性比鐵強的金屬就可以與FeCl2溶液和CuSO4溶液都發(fā)生反應(yīng)；只有B組實驗才能判斷出未知金屬的活動性比鐵強又不比鋅強，所以未知金屬只能是鋅。
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：1難度：0.3
相似題
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1．根據(jù)圖示設(shè)計的實驗來進一步認識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序。
（1）寫出實驗A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）實驗B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)，說明鐵的金屬活動性比銅（填“強”或“弱”）。
（3）若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，小清同學(xué)提出在實驗B的基礎(chǔ)上增加實驗甲和乙，便可得出結(jié)論。試管內(nèi)的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。
①乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙（填“快”或“慢”）時，可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。
③若甲、乙實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
④小亮同學(xué)指出若想探究這三種金屬的活動性強弱，只需使用三種藥品即可達到實驗?zāi)康?，請你幫助小亮完成其實驗方案?br />操作 現(xiàn)象 結(jié)論 將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中 ，放入鎂片的氯化亞鐵溶液的顏色由金屬的活動性強弱關(guān)系為Mg＞Fe＞Cu 發(fā)布：2024/12/7 8:0:1組卷：77引用：1難度：0.5 -
2．化學(xué)小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）實驗①的化學(xué)方程式為；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性（填“強”或“弱”）。
（2）甲同學(xué)認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。
（3）乙、丙兩位同學(xué)認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，并在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬
不同的化學(xué)性質(zhì)分別補充了一個實驗（圖2所示），都實現(xiàn)了探究的目的。乙同學(xué)的實驗：X是金屬，Y是溶液；丙同學(xué)的實驗：X是金屬，Y是溶液。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：4難度：0.5 -
3．2019年版第五套人民幣5角硬幣的材質(zhì)已由“鋼芯鍍銅合金”改為“鋼芯鍍鎳”，其表面色澤也因此由
色變?yōu)殂y白色?；瘜W(xué)興趣小組決定，探究制造5角硬幣的三種主要金屬（鐵、銅、鎳）活動性順序。
【查閱資料】
（1）硫酸鎳溶液顯綠色，Ni的化合價通常為+2價。
（2）鎳能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎳和氫氣。
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Fe＞Ni＞Cu。
【實驗探究】
（1）甲組同學(xué)將一塊表面潔凈的鎳片放入稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）乙組同學(xué)將一塊表面潔凈的鎳片浸入硫酸亞鐵溶液中，一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化，說明猜想（填“①”或“②”）成立。
（3）丙組同學(xué)用銅片、硫酸鎳溶液和進行實驗，也得出了三種金屬的活動性順序。
【拓展延伸】
（1）某電鍍公司的檢修員利用工作之便，將鎳網(wǎng)放入含有金鹽的電鍍液中偷偷“吸取”黃金，該盜竊手法利用了（填反應(yīng)的基本類型）原理。該員工竊取貴重物品的行為，必將受到法律的制裁。
（2）金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判斷M、N兩種金屬活動性順序的是（填序號）。
①M能和鹽酸反應(yīng)而N不能
②M、N分別放入鹽酸中比較反應(yīng)劇烈程度
③常溫下M能與氧氣反應(yīng)而N不能
④M能從N的鹽溶液中置換出N發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：223引用：5難度：0.5